Question

8．某同學欲配制0.1mol/LBa（OH）₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂試劑．配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．
（1）他猜測燒杯中未溶物為BaCO₃．理由是Ba（OH）₂能與空氣中的CO₂反應，生成難溶于水的BaCO₃；檢驗方法是取適量沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，若有無色無味的氣體產(chǎn)生，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變混濁，說明該試劑中含有BaCO₃．．
（2）為準確測定樣品中Ba（OH）₂的含量．進行如下實驗：
①配制250mL約0.1mol/L Ba（OH）₂溶液：稱取5.000g試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，充分攪拌溶解，靜置過濾，得濾液和沉淀，將濾液轉(zhuǎn)入250 mL容量瓶中中，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25.00mL所配制Ba（OH）₂溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，將0.200mol/L標準鹽酸裝入滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．平均消耗鹽24.20mL．計算樣品中Ba（OH）₂的質(zhì)量分數(shù)為0.83．
（3）上述滴定中，滴定管在注入標準鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用標準鹽酸溶液潤洗2～3次．在滴定中，準確讀數(shù)應該是滴定管上藍線的粗細交界點處所對應的刻度．滴定終點的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)保持不變．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鋇為強堿，能吸收空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀，據(jù)此判斷未溶物為BaCO₃；
碳酸鋇能夠與鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳，據(jù)此驗證是否是碳酸鋇；
（2）①依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格的容量瓶；
②根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及氫氧化鋇與鹽酸的反應關系式計算出樣品中氫氧化鋇的質(zhì)量分數(shù)；
（3）滴定管在裝入待裝液之前必須潤洗；根據(jù)滴定管的正確讀數(shù)方法解答；滴定結束前溶液為黃色，滴定結束時溶液為橙色，據(jù)此判斷滴定終點．

解答 解：（1）氫氧化鋇為強堿，能吸收空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀，據(jù)此判斷未溶物為BaCO₃；
碳酸鋇能夠與鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳，所以要檢驗固體成分可以：取適量沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，若有無色無味的氣體產(chǎn)生，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變混濁，說明該試劑中含有BaCO₃．
故答案為：Ba（OH）₂能與空氣中的CO₂反應，生成難溶于水的BaCO₃；取適量沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，若有無色無味的氣體產(chǎn)生，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變混濁，說明該試劑中含有BaCO₃；
（2）①配制250mL約0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，需要用250mL容量瓶；
故答案為：250 mL容量瓶；
②準確量取25.00mL所配制Ba（OH）₂溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，將0.200mol/L標準鹽酸裝入滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．平均消耗鹽24.20mL；根據(jù)反應關系式Ba（OH）₂～2HCl，25mL氫氧化鋇溶液中含有氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：n[Ba（OH）₂]=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.200mol/L×0.0242L=0.00242mol，氫氧化鋇溶液的濃度為：c（Ba（OH）₂）=$\frac{0.00242mol}{0.025L}$=0.0968mol/L，該樣品中Ba（OH）₂的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{171g/mol×0.0968mol/L×0.25L}{5.000g}$≈0.83，
故答案為：0.83；
（3）滴定中，滴定管在注入標準鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用標準液鹽酸進行潤洗2-3次，避免標準液被蒸餾水稀釋，影響測定結果；在滴定中，準確讀數(shù)應該是滴定管上藍線的粗細交界點對應的刻度線；滴定結束前溶液為堿性，所以溶液顯示黃色，滴定結束時溶液變成橙色，所以滴定終點為：溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)保持不變，
故答案為：標準鹽酸溶液潤洗2～3次；粗細交界點；溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)保持不變．

點評 本題考查了滴定實驗、配制一定物質(zhì)的量濃度實驗，明確實驗原理及物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度中等．