16．自來水常用氯氣進(jìn)行消毒，某實(shí)驗(yàn)室用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是：①FeCl2②AgNO3   ③Na2CO3    ④NaOH⑤石蕊試液（　�。�
A．①②④B．②③⑤C．②④⑤D．全部

分析 氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO-、Cl-等微粒，Ag+與Cl-反應(yīng)，H+與弱酸根離子、氫氧根離子反應(yīng)，亞鐵離子具有還原性，能被氧化，以此來解答．

解答 解：①因氯水中含有Cl2，Cl2能與FeCl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，故①錯誤；
②因氯水中含有Cl-，Cl-能與Ag+生成AgCl，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，故②錯誤；
③因氯水中含有H+，H+能與CO32-反應(yīng)生成水和CO2，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，故③錯誤；
④因氯水中含有H+，H+能與OH-反應(yīng)生成水，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，故④錯誤；
⑤氯水中含HClO，具有漂白性，能使石蕊褪色而變質(zhì)，故⑤錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氯水的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氯水的成分、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氯水中含氯氣、HClO，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O
B．向燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．向HI溶液中加入Fe（OH）3固體：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D．向MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42--=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于如圖所示原電池裝置中，敘述正確的是（　　）
A．銅片上有氣泡B．銅片為負(fù)極
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下面是提純大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）的流程圖：

按要求回答下列問題：
（1）在工業(yè)生產(chǎn)中，將塊狀大理石磨成粉末，并在反應(yīng)池中安裝攪拌機(jī)．目的是使固體快速溶解．
（2）操作Ⅱ中A物質(zhì)最好應(yīng)選擇NH3（或NH3•H2O） （填化學(xué)式），在該過程中要隨時測定pH，在實(shí)驗(yàn)室中用pH試紙測定溶液pH的操作是取一小塊pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒沾取少量溶液點(diǎn)在pH試紙中部，變色后和比色卡對比，讀出pH．
（3）檢驗(yàn)Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是取上層清液（或?yàn)V液），滴加幾滴KSCN溶液，如果溶液顏色不變，則說明Fe3+沉淀完全，如果變紅，則說明沒有沉淀完全．
（4）由濾液B得到晶體B，操作過程包括蒸發(fā)濃縮 （填操作名稱）、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：4B．4：3C．2：1D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（　�。�
A．溶液是呈電中性的，膠體是帶電的
B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動
C．膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來
D．膠體與其他分散系最本質(zhì)的區(qū)別是：膠體粒子直徑介于（1---100 ）nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．回答下列問題：
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4氧化劑：I2氧化產(chǎn)物_H2SO4
②4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，若生成標(biāo)況下4.48L氯氣，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是0.4mol．用雙線橋法表示反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．制取純凈的一氯乙烷最好采用的方法是（　�。�
A．乙烷和 Cl2反應(yīng)B．乙烯和 Cl2反應(yīng)
C．乙烯和 HCl 反應(yīng)D．乙烯和 H2、Cl2 反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．含有Na+濃度為0.5mol•L-1某無色透明澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子．
陽離子K+Fe2+Ca2+Ba2+
陰離子NO3-CO3-2SiO32-SO42-
已知：
①H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時分解為兩種氧化物；
②CaSiO3  BaSiO3不溶于水．
現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
回答下列問題．
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ca2+、Ba2+
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知一定不存在的離子是SO42-
（4）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中一定存在K+，其理由是若無鉀離子，陰離子帶的電荷總數(shù)大于陽離子所帶的電荷總數(shù)；據(jù)上述數(shù)據(jù)，c（K+）應(yīng)不小于0.8mol/L．

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