Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）．反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為4：1，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為（　�。�
A、9：4B、5：4
C、14：5D、1：1
考點：氧化還原反應的計算
專題：守恒法
分析：反應中注意氯元素的化合價變化，令溶液中NaClO與NaClO3的物質的量分別為4mol、1mol，根據(jù)電子注意守恒計算NaCl的物質的量，據(jù)此解答．
解答： 解：反應中注意氯元素的化合價變化，令溶液中NaClO與NaClO3的物質的量分別為4mol、1mol，根據(jù)電子注意守恒可知NaCl的物質的量=4mol×1+1mol×（5-0）=9mol，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為9mol：4mol=9：4，
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應的有關計算，難度不大，注意根據(jù)電子轉移守恒進行計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下a.6.72L CH4氣體   b.3.01×1023個HCl氣體分子    c.13.6g H2S氣體  d.0.2molNH3，下列有關這四種氣體的物理量最大的是（用上述序號表示）
①物質的量
 
，
②標準狀況的體積
 
，
③質量
 
．
④所含的氫原子數(shù)
 

⑤電子數(shù)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.2mol有機物A和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O（g）．燃燒后的這些產物經(jīng)過濃硫酸后，質量增加10.8g；再通過灼熱的CuO充分反應后，固體質量減輕3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加17.6g．
（1）推斷該有機物A的分子式．
（2）若0.2mol該有機物A與過量金屬鈉反應后放出4.48L H2（標準狀況下），試確定該有機物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在8HNO3（�。�+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，
（1）在上述化學方程式中用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目
 
．
（2）
 
元素發(fā)生了還原反應，
 
是氧化劑．（填元素符號或化學式）
（3）上述反應中，還原劑和氧化劑的物質的量之比是
 
；若生成1mol氣體，則轉移的電子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了防止月餅等富含油脂食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常加入抗氧化物質，下列不屬于抗氧化物質的是（　�。�
A、維生素CB、還原鐵粉
C、亞硫酸鈉D、生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

難溶電解質AB2飽和溶液中，c（A+）=xmol?L-1，c（B-）=ymol?L-1，則Ksp值為（　�。�
A、
1
2
xy2
B、xy
C、xy2
D、4xy2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程中，沒有破壞化學鍵的是（　�。�
A、Na與水反應
B、HCl氣體溶于水
C、碘升華
D、NaHCO3受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去甲烷中混有的乙烯的試劑是（　�。�
A、水B、NaOH溶液
C、酸性高錳酸鉀溶液D、溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
B、硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、大理石與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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