3．利用如圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOH
B．Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色
C．X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽
D．X結(jié)構(gòu)中有2個(gè)手性碳原子

分析 A．羧基、酯基水解生成的羧基和酚羥基、酚羥基、二肽水解生成的羧基都能和NaOH溶液反應(yīng)；
B．Y中含有碳碳雙鍵，但不含酚羥基；
C．X中含有羰基、碳碳雙鍵、羧基、醇羥基、肽鍵、酯基、酚羥基、氨基，具有酮、烯烴、羧酸、醇、二肽、酯、酚、胺的性質(zhì)；
D．連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的C原子為手性碳原子．

解答 解：A．羧基、酯基水解生成的羧基和酚羥基、酚羥基、二肽水解生成的羧基都能和NaOH溶液反應(yīng)，所以1mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5mol NaOH，故A錯(cuò)誤；
B．Y中含有碳碳雙鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但不含酚羥基，所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．X中含有羰基、碳碳雙鍵、羧基、醇羥基、肽鍵、酯基、酚羥基、氨基，具有酮、烯烴、羧酸、醇、二肽、酯、酚、胺的性質(zhì)，所以能發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽，故C正確；
D．連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，則X中只有與-OH相連的C為手性碳原子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)，注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，熟悉常見(jiàn)的官能團(tuán)及醇、烯烴、羧酸、酯的性質(zhì)即可解答，題目難度不大，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．下列A～I(xiàn)九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去．已知A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無(wú)色氣體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的固體名稱干冰；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；，F(xiàn)的化學(xué)式是O2．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）G與H反應(yīng)的離子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O；．E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．請(qǐng)完成下列填空，每空2分．
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量0.5 mol，質(zhì)量22g，含NA或6.02×1023個(gè)氧原子．（已知：CO2 相對(duì)分子質(zhì)量為44）
（2）某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023個(gè)Cl-，求n（BaCl2）=0.1mol，溶液中c（Ba2+）=1mol/L
（3）某學(xué)生欲用12mol•L-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.60mol/L的稀鹽酸．該學(xué)生需要量取25 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
（4）在 200mL 0.5mol/L H2SO4 溶液中，c（H+）=1mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量是9.8g．此溶液中含 n（H+）=0.2mol （已知H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量為98）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在某溫度下，反應(yīng)CIF（g）+F2（g）?CIF3（g），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溫度不變，縮小體積，CIF的轉(zhuǎn)化率增大
B．溫度不變，增大體積，CIF3的產(chǎn)率提高
C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的組合是（　�。�
①蔗糖、麥芽糖都是還原性糖
②油脂在NaOH稀溶液中發(fā)生皂化反應(yīng)后，靜置不分層，說(shuō)明水解完全
③淀粉和纖維素都是天然高分子化合物
④蛋白質(zhì)遇硫酸鈉、硫酸銅溶液均會(huì)發(fā)生變性
⑤用淀粉碘化鉀試紙和白醋溶液可以檢驗(yàn)加碘鹽中的碘
⑥油脂都不能使溴水褪色．
A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上的發(fā)展．Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取，下圖為提取它們的步驟：

請(qǐng)回答：
Ⅰ．從海水中提取的溴占世界年產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$，上述流程中的空氣吹出法就是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法．
（1）制取Br2時(shí)，第一次通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
（2）吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2＞Br2＞SO2（用“＞”表示）．
Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（3）步驟①包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
Ⅲ．上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時(shí)還可以制得其它化工產(chǎn)品，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸．生產(chǎn)方法是：將氯化鎂晶體（MgCl2•6H2O）加熱到523°C以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無(wú)色液體．MgCl2•6H2O在523°C以上分解的化學(xué)方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;523℃\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列變化一定屬于化學(xué)變化的是（　�。�
①導(dǎo)電　
②爆炸　
③緩慢氧化　
④SO2使品紅溶液褪色　
⑤無(wú)水硫酸銅由白變藍(lán)　
⑥工業(yè)制O2　
⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷 
⑧久置濃硝酸變黃　
⑨16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化．
A．②③④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑨D．④⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：
（1）由乙烯為原料合成聚乙烯nCH2═CH2
（2）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br
（3）乙醇和金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（4）苯和濃硝酸的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀酸溶液的pH，測(cè)定值偏大
B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C．用標(biāo)準(zhǔn)酸液滴定未知堿液時(shí)，若酸式滴定管未潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏大
D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)結(jié)果偏低

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