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反應SO2（g）+
1
2
O2（g）
催化劑
△
 SO3（g）；△H＜0．在一定條件下達到平衡，欲使SO3的分解速率降低而使SO2的濃度增大，可采取的措施是（　　）
A、減小體系的壓強
B、減小O2的濃度
C、增高體系的溫度
D、使用催化劑
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：該反應為放熱反應，欲使SO3的分解速率降低，而使SO2濃度增大說明平衡向右移動，且不能加熱，因為加熱會使SO3的分解速率增大（升溫對于正反應和逆反應都加速，只不過程度不同）．所以C不選，D使用催化劑不會改變化學平衡，不選．
解答： 解：A、減小體系壓強可以使SO3的分解速率降低，平衡向右移動，故A選；
B、減小O2濃度平衡向左移動，故B不選；
C、加熱會使SO3的分解速率增大（升溫對于正反應和逆反應都加速，只不過程度不同），故C不選；
D、使用催化劑，化學平衡不移動，故D不選；
故選A．
點評：本題考查外界條件對化學反應速率，和平衡移動的影響，比較容易．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．其中一種方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42-
H+
①轉化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O（l）若該平衡處在強酸性環(huán)境，則溶液顯
 
色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是
 
．
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同    B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）   C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要
 
mol的FeSO4?7H2O．寫出第②步中反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

進行中和滴定實驗使用的下列儀器，用蒸餾水洗滌后立即使用，不會引起實驗誤差的是（　�。�
A、滴定管B、錐形瓶
C、移液管D、以上均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A、28 g氮氣中含有6NA對共用電子對
B、1mol H2O2完全分解時轉移電子NA個
C、標況下，3.5g 35Cl2所含中子數為0.1NA
D、常溫、常壓下，32 g O2和O3混合氣體中含有2NA個分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

符合圖中陰影部分的物質是（　　）
A、K2CO3
B、Na2CO3
C、NaCl
D、NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于強電解質的是（　　）
A、H2O
B、Fe
C、CH3COOH
D、NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應不是氧化還原反應，但是放熱反應的是（　�。�
A、鋁片與稀H2SO4反應
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應
C、灼熱的炭與CO2反應
D、生石灰與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol氯氣在氧化還原反應中一定轉移2NA個電子
B、1mol鐵在氧化還原反應中一定失去3NA個電子
C、2.7g H2O中核外電子總數1.5NA個
D、0.1mol/L的Na2SO4溶液中，含有鈉離子為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

800℃時，a、b、c三種氣態(tài)物質的濃度隨著時間的變化情況如圖所示，由圖分析不能得出的結論是（　�。�
A、a是反應物
B、t1后，若升高溫度，正反應速率增大
C、t1后，若升高溫度，a的轉化率增大
D、t1后，若增大壓強，混合氣體的平均相對分子質量增大

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