Question

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．其中一種方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO₄^2-

H+

①轉(zhuǎn)化

Cr₂O₇^2-

Fe2+

②還原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O（l）若該平衡處在強(qiáng)酸性環(huán)境，則溶液顯

 

色．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

 

．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同    B．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）   C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2-離子，需要

 

mol的FeSO₄?7H₂O．寫(xiě)出第②步中反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響來(lái)確定平衡移動(dòng)方向，從而確定離子濃度大小和溶液顏色變化；
（2）根據(jù)判斷平衡狀態(tài)的方法：V_正=V_逆，或各組分的濃度保持不變則說(shuō)明已達(dá)平衡；
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒來(lái)計(jì)算；根據(jù)氧化還原反應(yīng)確定生成物并配平．

解答： 解：（1）c（H⁺）增大，平衡2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O右移，溶液呈橙色，故答案為：橙；
（2）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再改變，即溶液的顏色不再改變，故選：C；
（3）根據(jù)電子得失守恒：n（Cr₂O₇^2-）×6=n（FeSO₄?7H₂O）×1，n（FeSO₄?7H₂O）=

1mol×6

1

=6mol，第②步中反應(yīng)的離子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故答案為：6；Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理、氧化還原反應(yīng)、沉淀溶解平衡等內(nèi)容．解題根據(jù)題給信息，再結(jié)合相關(guān)原理可進(jìn)行解答．