Question

在25℃時，濃度為0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液（稱為緩沖溶液）．
  在該溶液中，若已知c（Na⁺）=a mol?L^-1，c（CH₃COO^-）=b mol?L^-1，c（CH₃COOH）=m mol?L^-1，則此乙酸電離度為（　�。�

• A、

  100(b-a)

  b-a+m

  %
• B、

  100b

  b+m

  %
• C、

  100(b-a)

  m

  %
• D、

  100(b-m)

  b+m

  %

Answer 1

考點：pH的簡單計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：根據(jù)弱電解質(zhì)的電離度概念分析：在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)為電離度．利用鈉離子濃度和乙酸根離子濃度之間的關(guān)系來計算．

解答： 解：一元弱酸CH₃COOH的電離方程式為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，在該溶液中，若已知c（Na⁺）=a mol?L^-1，c（CH₃COO^-）=b mol?L^-1，c（CH₃COOH）=m mol?L^-1，CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液中，根據(jù)碳原子守恒：
c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=（b+m）mol?L^-1，CH₃COONa═Na⁺+CH₃COO^-，已知c（Na⁺）=a mol?L^-1，則
CH₃COONa電離出的CH₃COO^-濃度為a mol?L^-1，則CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液中開始的乙酸濃度為（b+m-a）mol?L^-1，因CH₃COONa電離出的CH₃COO^-濃度為a mol?L^-1，則發(fā)生電離的乙酸濃度為（b-a）mol?L^-1，所以此乙酸電離度為

(b-a)

(b+m-a)

×100%，
故選A．

點評：本題主要考查電離度的概念應用，理順CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液中電離出的CH₃COO^-與開始的乙酸濃度的關(guān)系是解答關(guān)鍵，題目難度中等．