【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物

B.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素只有銅

C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S+O22S+2H2O

D.當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol

【答案】B

【解析】

A．該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++H2S→CuS+2H+，CuS+Fe3+→S+Fe2++Cu2+(未配平)，Fe2++O2→Fe3+(未配平)，由此可知，Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物，故A不符合題意；

B．由圖知，化合價(jià)變化的元素有：S、Fe、O，Cu、H、Cl的化合價(jià)沒(méi)發(fā)生變化，故B符合題意；

C．由A選項(xiàng)分析并結(jié)合氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒可知，其反應(yīng)的總反應(yīng)為：2H2S+O22S+2H2O，故C不符合題意；

D．H2S反應(yīng)生成S，硫元素化合價(jià)升高2價(jià)，O2反應(yīng)時(shí)氧元素化合價(jià)降低2，根據(jù)氧化還原轉(zhuǎn)移電子守恒可知，當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol，故D不符合題意；

故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向盛50mL0.100mol·L-1鹽酸的兩個(gè)燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100mol·L-1醋酸銨溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖，滴加過(guò)程中溶液各種離子濃度逐漸減小

B.曲線Y上的任意一點(diǎn)溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

C.a點(diǎn)溶液中n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)-n(NH4+)=0.01mol

D.b點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)是c點(diǎn)的102.37倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是( )

A. c（OH-）/c（NH3·H2O） B. n（OH-）

C. c（NH3·H2O）/c（OH-） D. c（H﹢）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑

C.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量會(huì)不斷減少

D.裝置中石墨電極材料需要定期更換

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。

（1）儀器a的名稱___。

（2）MnO2催化下H2O2分解的化學(xué)方程式是___。

（3）甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請(qǐng)幫助他們完成表格中未填部分。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

T/K

催化劑

濃度

甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ

作實(shí)驗(yàn)參照

298

3滴FeCl3溶液

10mL2%H2O2

甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ

①__

298

②__

10mL5%H2O2

（4）甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。

①由甲組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出文字結(jié)論__。

②由乙組研究的酸、堿對(duì)H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是__；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_；支持這一方案的理由是_。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種典型的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型。

(1)由乙醇制乙烯_____屬于_____反應(yīng)。

(2)由苯制取硝基苯_____屬于_____反應(yīng)。

(3)由乙醇制乙醛_____屬于_____反應(yīng)。

(4)由丙烯腈（CH2=CH-CN）制備聚丙烯腈（人造羊毛的主要成分）：_____，屬于_____反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氧化二鈷主要用作顏料、釉料及磁性材料，利用銅鈷礦石制備Co2O3的工藝流程如圖所示。

已知：銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“浸泡”過(guò)程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是_______(寫出2種即可)。

(2)“浸泡”過(guò)程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是____________。

(3)向“沉銅”后的濾液中加入NaClO3溶液，寫出濾液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式________________。

(4)溫度、pH對(duì)銅、鈷浸出率的影響如圖1、圖2所示：

①“浸泡”銅鈷礦石的適宜條件為__________________。

②圖2中pH增大時(shí)銅、鈷浸出率下降的原因可能是___________。

(5)CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學(xué)方程式是________。

(6)一定溫度下，向?yàn)V液A中加入足量的NaF溶液可將Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得濾液B中c(Mg2+)=1.0×10-5 mol/L，則濾液B中c(Ca2+)為______。［已知該溫度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)=7.1×10－11］

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C.A、B兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞B

D.B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：B＜C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組用如圖裝置探究甲烷與氯氣反應(yīng)同時(shí)收集副產(chǎn)品鹽酸，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.濃硫酸在整套裝置中的作用是干燥氣體

B.采用200mL8mol/L鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)最多可得0.4molCl2

C.石棉上可滴加飽和食鹽水，用于吸收氯氣

D.光照一段時(shí)間，裝置C硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)的黑色小顆粒可能是碳

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