13．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（　　）
A．鋼鐵生銹，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+
B．用石墨做電極電解硫酸銅溶液，有Cu和O2析出：2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2O
C．Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸鈉，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

分析 A．負(fù)極Fe失去電子生成亞鐵離子；
B．用石墨做電極電解硫酸銅溶液，生成Cu、氧氣、硫酸；
C．Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液變紅，發(fā)生水解，水解反應(yīng)以第一步為主；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．鋼鐵生銹，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．用石墨做電極電解硫酸銅溶液，有Cu和O2析出：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+，故B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液變紅，水解離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸鈉，溶液褪色的離子反應(yīng)為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極反應(yīng)、電解與水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．酚醛樹脂是一種合成塑料．線型酚醛樹脂可通過(guò)如下路線合成：

回答下列問(wèn)題：
（1）B的官能團(tuán)為-Cl，C的化學(xué)式為C6H5ONa
（2）A生成B的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（3）D生成E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，若D與HCHO按物質(zhì)的量1：3發(fā)生類似反應(yīng)，則生成另一種聚合中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）E的同分異構(gòu)體中，屬于二元酚的共有6種，其中核磁共振氫譜有四組吸收峰，且峰面積比為3：2：2：1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；
（5）尿素[CO（NH2）2〕分子中氮原子上的氫原子可以像苯環(huán)上的氫原子那樣與甲醛發(fā)生類似D→E→F的反應(yīng)，則生成線型脲醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中B是常用于光合作用和滅火的氣體．
（1）B物質(zhì)的化學(xué)式是CO2．
（2）B與C能發(fā)生反應(yīng)，A可生成C，A也可生成B．且上述三個(gè)反應(yīng)的基本類型相同．A生成C的化學(xué)方程式為2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，反應(yīng)類型為化合反應(yīng)．
（3）C可生成D，E可生成B．D、E、F間均能發(fā)生反應(yīng)，其中一個(gè)有白色沉淀生成，另一個(gè)有氣體生成，還有一個(gè)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，已知B、E不含相同元素，D、F只含一種相同元素．E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．室溫下，在10mL0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水電離出的c（H+）＞10-7mol/L
B．c（Al3+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
C．Ca2+、HCO3-、Na+、Cl-能在該溶液中大量共存
D．向該溶液中滴加10mL0.1mol/L NaOH溶液，無(wú)沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH2．H2O
B．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
C．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氣象環(huán)境報(bào)告中的“PM2.5”是一種新分子的描述
B．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量、
C．“玉兔號(hào)”月球車太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅
D．
如圖為霧霾的主要成分示意圖，SO2和NxOy都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化學(xué)給人類生活水平和質(zhì)量的提高，給現(xiàn)代物質(zhì)文明的進(jìn)步所作的貢獻(xiàn)是我們大家有目共睹的．化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中也占有著舉足輕重的地位．
（1）N2H4-空氣燃料電池是一種堿性人類電池，屬于環(huán)保型電池，產(chǎn)物無(wú)污染．電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則人類電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-；負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
（2）在波蘭淪陷時(shí)，波爾為了防止諾貝爾獎(jiǎng)?wù)侣淙霐橙耸种�，用王水將�?jiǎng)?wù)氯芙猓缓笤僦v黃金從王水中提取處理，重新鑄成獎(jiǎng)?wù)拢跛菨庀跛崤c濃鹽酸的混合液，可以溶解金、鉑等金屬．鉑溶于王水時(shí)產(chǎn)生[PtCl4]2-和一種無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，寫出該反應(yīng)的離子方程式3Pt+4NO3-+16H++18Cl-=3[PtCl6]2-+4NO↑+8H2O；
（3）硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域．取28.70g ZnSO4•7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示，在圖中C點(diǎn)，680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為b（填字母序號(hào)）．
a．ZnSO4•H2O b．Zn3O（SO4）2  c．ZnSO4  d．ZnO
（4）草酸即乙二酸，是一種有機(jī)二元酸，在工業(yè)上有重要的作用．已知：
電離方程式電離常數(shù)
H2C2O4?H++HC2O4-K1=5.4×10-2
HC2O4-?H++C2O42-K2=5.4×10-5
NH3•H2O?NH4++OH-K=1.8×10-5
①（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
②當(dāng)草酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量按2：1充分混合后，溶液中pH＜7．請(qǐng)將該溶液中離子濃度按由大到小的順序排列c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（5）處理工業(yè)廢水中的鐵元素，一般做法都是使之完全轉(zhuǎn)化成Fe3+，并轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3沉淀而除去．已知廢水中c（Fe3+）=1.0×10-2mol•L-1，要想將其沉淀除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至少大于2．（已知常溫下Fe（OH）3的Knp=1.0×10-38）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．鹵代烴有者廣泛的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．多氯代甲烷中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是CH2Cl2
B．氯代甲烷在常溫下均為液體
C．乙烯可用于制取1，2-二氯乙烷和乙醇，前者為加成反應(yīng)，后者為水解反應(yīng)
D．麻醉劑三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）的同分異構(gòu)體有3種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，X、Z、M分屬于3個(gè)不同的周期，X、M元素可以形成負(fù)一價(jià)離子，Y原子的各能層電子數(shù)相同，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，N元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子．
（1）五種元素中第一電離能最小的是Be．電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)）．
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為，該元素的名稱是鈹．氣態(tài)分子YM2的立體構(gòu)型直線型，YM2可形成多聚體（YM2）n的原因是BeCl2分子中Be與另外兩個(gè)BeCl2分子的Cl原子形成配位鍵．
（3）Z和N形成分子W的結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物W的分子式為As4O6，Z、N原子的雜化類型分別為sp3、sp3．
（4）已知化合物NX3是劇毒的氣體，與AgNO3溶液反應(yīng)有黑色Ag析出，同時(shí)生成W，此反應(yīng)是檢驗(yàn)微量NX3的方法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag↓+24HNO3．
（5）畫出配離子YZ4X42-的結(jié)構(gòu)式，1mol該離子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為8NA．

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