Question

1．室溫下，在10mL0.1mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液中，下列說法正確的是（　�。�

• A． 水電離出的c（H⁺）＞10^-7mol/L
• B． c（Al³⁺）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）
• C． Ca²⁺、HCO₃^-、Na⁺、Cl^-能在該溶液中大量共存
• D． 向該溶液中滴加10mL0.1mol/L NaOH溶液，無沉淀生成

Answer 1

分析 A、銨根離子和鋁離子水解顯酸性，溶液中水電離出的氫離子濃度大于10^-7；
B、依據物料守恒分析，鋁離子水解生成氫氧化鋁，銨根離子水解生成一水合氨，氮元素物質的量和鋁元素物質的量相同分析判斷；
C、Al³⁺和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解；
D、向該溶液中滴加10mL0.1mol/L NaOH溶液，依據化學反應優(yōu)先原則，先和鋁離子反應生成沉淀．

解答 解：A、在10mL0.1mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液中，銨根離子和鋁離子水解結合水中氫氧根離子，溶液都顯酸性，溶液中水電離出的氫離子濃度大于10^-7，故A正確；
B、依據物料守恒分析，鋁離子水解生成氫氧化鋁，銨根離子水解生成一水合氨，氮元素物質的量和鋁元素物質的量相同分析判斷，c[Al（OH）₃]+c（Al³⁺）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），故B錯誤；
C、Al³⁺和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，所以Ca²⁺、HCO₃^-、Na⁺、Cl^-不能在該溶液中大量共存，故C錯誤；
D、向該溶液中滴加10mL0.1mol/L NaOH溶液，依據化學反應優(yōu)先原則，氫氧根離子先和鋁離子反應生成沉淀，所以開始有沉淀生成，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鹽類水解原理分析，電解質溶液中物料守恒分析應用，注意離子反應的分析判斷，掌握離子性質和鹽類水解實質是解題關鍵，題目難度中等．