Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• B、常溫下0.1 mol/L、pH為4的NaHB溶液中：c（HB^-）c（H₂B）＞c（B^2-）
• C、常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃?H₂O④CH₃COONH₄中，c（NH⁺₄）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
• D、常溫下pH=2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H⁺）相等

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A.0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaB和HB，溶液的pH=3，說明 HB的電離程度大于B^-的水解程度；
B.0.1 mol/L、pH為4的NaHB溶液中，HB^-的電離程度大于水解程度；
C．鋁離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子促進銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離程度較��；
D．酸或堿抑制水電離，根據(jù)酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度判斷水電離出氫離子濃度．

解答： 解：A.0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaB和HB，溶液的pH=3，說明HB的電離程度大于B^-的水解程度，鹽完全電離，酸部分電離，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），故A錯誤；
B.0.1 mol/L、pH為4的NaHB溶液中，HB^-的電離程度大于水解程度，所以c（B^2-）＞c（H₂B），故B錯誤；
C．鋁離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子促進銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離程度較小，所以銨根離子濃度大小順序是：①＞②＞④＞③，故C錯誤；
D．酸或堿抑制水電離，這幾種溶液中，酸中氫離子濃度等于堿中氫氧根離子濃度，所以抑制水電離程度相同，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)即可解答，易錯選項是D，注意酸或堿都抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，為易錯點．