下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是（　�。�
A、0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子
B、1molH2O中含有2 mol氫和1mol氧
C、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
D、2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),摩爾質(zhì)量
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定分析判斷；
B、物質(zhì)的量是微觀粒子的物理量，需要表明微粒種類；
C、摩爾質(zhì)量單位是g/mol；
D、水的摩爾質(zhì)量不變；
解答： 解：A、0.012kg12C中含有碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，約6.02×1023個(gè)碳原子，故A正確；
B、物質(zhì)的量是微觀粒子的物理量，需要表明微粒種類，1molH2O中含有2 mol氫原子和1mol氧原子，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g/mol，故C錯(cuò)誤；
D、水的摩爾質(zhì)量為1mol物質(zhì)的質(zhì)量，摩爾質(zhì)量為18g/mol，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、Cu2+、Cl-、NO3-、Na+
B、Fe3+、K+、I-、Cl-
C、Al3+、SO42-、K+、Cl-
D、Ba2+、HCO3-、Na+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B、常溫下0.1 mol/L、pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）c（H2B）＞c（B2-）
C、常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4中，c（NH+4）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
D、常溫下pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)化合物，均由周期表前18號(hào)元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無(wú)省略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖1所示轉(zhuǎn)化過(guò)程中包含的反應(yīng)類型有
 
（填字母）．
a．置換反應(yīng)    b．復(fù)分解反應(yīng)c．分解反應(yīng)    d．化合反應(yīng)
（2）物質(zhì)B的電子式為
 
；圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（3）圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化如圖2所示，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．升高溫度    B．降低溫度    C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)      E．加入催化劑    F．增加C的量
（4）若將1 mol甲和2mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡．平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，則用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）；將該反應(yīng)的平衡混和氣體緩慢通入水中得到1L溶液（設(shè)其完全反應(yīng)），則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（5）若對(duì)（4）中的1mol甲和2mol C的混和氣體分別只改變一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）后，得到D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線①和②（如圖3所示），則曲線①、②所改變的具體實(shí)驗(yàn)條件分別是：
①
 
；
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、100mL 1.0mol/L的碳酸鈉溶液中，CO32-數(shù)目為0.1×6.02×1023
B、常溫常壓下，2.24L氮?dú)庵兴肿訑?shù)為0.1×6.02×1023
C、18g H2O所含分子數(shù)為6.02×1023
D、1mol S在O2中充分燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的
1
2
．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B、化合物Y2M4、M2Z2均只含有極性鍵
C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X
D、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、6.89熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
B、46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
C、由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合物由NaCl、MgCl2兩種物質(zhì)組成，其中Na和Mg兩種元素的質(zhì)量比為23：12．求：
（1）NaCl與MgCl2的物質(zhì)的量之比
 
．
（2）氯離子總量為8mol時(shí)，Mg2+的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于O2和SO2兩種氣體的敘述，正確的是（　�。�
A、兩者質(zhì)量相等時(shí)，其分子數(shù)相等
B、兩者質(zhì)量相等時(shí)，其原子數(shù)相等
C、同溫同壓時(shí)，兩者密度之比為1：2
D、同溫同壓時(shí)，同體積氣體所含原子數(shù)相等

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