Question

8．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物中的水沒(méi)標(biāo)出）：A+B→C+D．
（1）若上述反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，B為氧化物，則B的化學(xué)式為SiO₂，B常被用來(lái)制造光導(dǎo)纖維，可用于通訊、能量傳輸、信息處理等．
（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，B溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）常溫下，若A為黃綠色氣體，A、B均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量C＞D，則A與B在水溶液中反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；檢驗(yàn)D中陰離子的試劑是硝酸銀溶液和稀硝酸．
（4）已知含有（2）中A物質(zhì)元素的一種新型無(wú)機(jī)高分子材料是高效凈水劑[AFe（OH）₄Cl₂]_m．該無(wú)機(jī)高分子材料與過(guò)量的（3）中D物質(zhì)濃溶液可以反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：[AlFe（OH）₄Cl₂]_m+4m HCl=m AlCl₃+m FeCl₃+4m H₂O．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，而工業(yè)上用二氧化硅和碳酸鹽反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)玻璃，B為氧化物，則B為二氧化硅，二氧化硅用作光導(dǎo)纖維；
（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，B溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行，則A為Al，D為H₂；
（3）常溫下，若A為黃綠色氣體，A、B均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量C＞D，則A為Cl₂，B為SO₂，C為H₂SO₄，D為HCl；氯離子的檢驗(yàn)用硝酸銀溶液；
（4）[AlFe（OH）₄Cl₂]_m與足量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵與水．

解答 解：（1）反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，而工業(yè)上用二氧化硅和碳酸鹽反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)玻璃，B為氧化物，則B為SiO₂，二氧化硅用作光導(dǎo)纖維，可用于通訊、能量傳輸、信息處理等，
故答案為：SiO₂；光導(dǎo)纖維；
（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，B溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行，則A為Al，D為H₂，反應(yīng)離子方程式為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）常溫下，若A為黃綠色氣體，A、B均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量C＞D，則A為Cl₂，B為SO₂，C為H₂SO₄，D為HCl，A與B在水溶液中反應(yīng)方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，氯離子的檢驗(yàn)：加入硝酸酸化的硝酸銀，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明含有氯離子，反之則沒(méi)有，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；硝酸銀溶液和稀硝酸；
（4）[AlFe（OH）₄Cl₂]_m與足量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)方程式為：[AlFe（OH）₄Cl₂]_m+4m HCl=m AlCl₃+m FeCl₃+4m H₂O，
故答案為：[AlFe（OH）₄Cl₂]_m+4m HCl=m AlCl₃+m FeCl₃+4m H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，主要考查氯氣、硫及其化合物、鋁及其化合物等物質(zhì)性質(zhì)的推斷和運(yùn)用，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等．