Question

16．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為（　�。�

• A． 2.24L
• B． 1.12L
• C． 0.672L
• D． 0.448L

Answer 1

分析 10mL混合酸中含有：n（H⁺）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO₃^-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于鐵過量，則發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，F(xiàn)e+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，以此計(jì)算該題．

解答 解：10mL混合酸中含有：n（H⁺）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO₃^-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
由于鐵過量，則發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，F(xiàn)e+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，則
3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
0.02mol  0.08mol  0.02mol
反應(yīng)后剩余n（H⁺）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，
Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
 0.02mol  0.01mol
所以：n（NO）+n（H₂）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，
V（NO）+V（H₂）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題注意鐵過量，根據(jù)n（H⁺）、n（NO₃^-）判斷反應(yīng)的可能性，判斷生成氣體為NO和H₂的混合物，進(jìn)而計(jì)算氣體的體積．