Question

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。

已知：3I₂＋6OH^－===IO＋5I^－＋3H₂O

下列說法不正確的是                                                                                        (　　)

A．右側發(fā)生的電極反應式：2H₂O＋2e^－===H₂↑＋2OH^－

B．電解結束時，右側溶液中含IO

C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式：KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑

D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學反應不變

Answer 1

答案　D

解析　結合題給電解槽裝置，利用電解原理進行分析、解決問題。

該電解槽的兩極均為惰性電極(Pt)，在一定條件下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，說明發(fā)生電極反應：2I^－－2e^－===I₂，由淀粉溶液遇單質(zhì)碘顯藍色可知，左側為陽極，右側為陰極，陰極上溶液中的H^＋得電子發(fā)生還原反應，電極反應為2H₂O＋2e^－===H₂↑＋2OH^－(或

2H^＋＋2e^－===H₂↑)，A項正確；陰極周圍溶液中產(chǎn)生的OH^－經(jīng)陰離子交換膜移向左側，并與左側電極上產(chǎn)生的I₂發(fā)生反應：3I₂＋6OH^－===IO＋5I^－＋3H₂O，一段時間后，藍色逐漸變淺，電解結束時，左側溶液中的IO經(jīng)陰離子交換膜進入右側溶液，B項正確；結合陰、陽極發(fā)生的反應及I₂與OH^－的反應可知，電解槽內(nèi)總反應為I^－＋3H₂O通電,IO＋3H₂↑，C項正確；若用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)總反應為2I^－＋2H₂O通電,I₂＋H₂↑＋2OH^－，D項錯。