利用如圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是                                                                                                         (　　)

A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

B．一段時間后，a管液面高于b管液面

C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應式：Fe－2e－===Fe2＋


答案　C

解析　根據(jù)裝置圖判斷，左邊鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕，右邊鐵絲發(fā)生析氫腐蝕，其電極反應為

左邊　負極：Fe－2e－===Fe2＋

正極：O2＋4e－＋2H2O===4OH－

右邊　負極：Fe－2e－===Fe2＋

正極：2H＋＋2e－===H2↑

a、b處的pH均增大，C錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


關于反應熱請回答如下問題:

(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序為                       。

(2) 實驗測得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反應放出Q kJ的熱量，請寫出熱化學反應方程式：_________________________          。

(3)已知反應CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關化學鍵的鍵能如下。

化學鍵

C—H

C=C

C—C

H—H

鍵能/kJ·mol－1

414.4

615.3

347.4

435.3

試計算該反應的反應熱___________________________

（4）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)      △H=+180．5kJ/mol

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)     △H=－92．4kJ/mol

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)          △H=－483．6kJ/mol

寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，在一定條件下既能進行加成反應，也能進行取代反應，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A．乙烷           B．乙烯             C．乙醇             D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：


使用氯化鈉作原料可以得到多種產(chǎn)品。

(1)實驗室用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112 mL氣體(標準狀況)，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是______________(忽略反應前后溶液體積的變化)。

(2)某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置。對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是________(填字母序號)。

A．a(chǎn)為正極，b為負極；NaClO和NaCl

B．a(chǎn)為負極，b為正極；NaClO和NaCl

C．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D．a(chǎn)為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

(3)實驗室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。某同學利用上圖裝置，只更換一個電極，通過電解法制取較純凈的Fe(OH)2沉淀，且較長時間不變色。該同學換上的電解材料是__________(用元素符號表示)，總的反應式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法錯誤的是                         (　　)

A．陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后析出H2

B．AB段陽極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生Cu

C．BC段表示在陰極上是H＋放電產(chǎn)生了H2

D．CD段相當于電解水

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科目：高中化學 來源： 題型：


電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。

已知：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O

下列說法不正確的是                                                                                        (　　)

A．右側(cè)發(fā)生的電極反應式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

B．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含IO

C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑

D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學反應不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


按下圖電解NaCl的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：________。

將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是(      )

A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團

B．可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應

D．貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：


無論是從在國民經(jīng)濟中的地位來看，還是從科學發(fā)展的角度來看，硅都發(fā)揮著重要的作用。

(1)人類使用硅酸鹽產(chǎn)品(陶瓷等)的歷史已經(jīng)快一萬年了，但在1823年才獲得單質(zhì)硅，瑞典化學家貝采尼烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質(zhì)硅，寫出化學方程式_______________ 。

(2)由于制取方法和條件的不同，得到的單質(zhì)硅形態(tài)不同，其性質(zhì)也不同。

①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al＋3K2SiF63Si＋2KAlF4＋2K2AlF5，關于該反應的說法正確的是________(填序號)。

A．Al是還原劑                    B．氧化產(chǎn)物只有KAlF4

C．每轉(zhuǎn)移6NA電子，得到42 g Si    D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價不同

②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅，反應的化學方程式為___________ 。

(3)在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，并加強熱，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。這種混合物叫做生氫劑。請寫出該反應的化學方程式___________________________。

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