設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是                             (　　)。

A．等物質(zhì)的量的CO2和NH3中所含的分子數(shù)均為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L SO3中含有的氧原子數(shù)是4.5NA

C．常溫下，34.5 g NO2與N2O4的混合物中含有1.5NA個氧原子

D．電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移2NA個電子，陽極溶解64 g銅


解析　等物質(zhì)的量的CO2和NH3不一定恰好是1 mol，A項(xiàng)錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣態(tài)，B項(xiàng)錯誤；34.5 g混合物中含“NO2”的物質(zhì)的量為＝0.75 mol，故含有的氧原子數(shù)為1.5NA，C項(xiàng)正確；電解精煉銅時，陽極比銅活潑的雜質(zhì)金屬先失去電子，因此每轉(zhuǎn)移2NA個電子，陽極溶解的銅的質(zhì)量小于64 g，D項(xiàng)錯誤。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各種溶液中，能大量共存的無色透明的離子組

    A．PH=0的溶液：CH3COO－ 、NO3－、SO42－、I－

    B．C(H+)=10－14mol/L的溶液中：Na+ 、AlO2－、S2－、SO32－

    C．酸性環(huán)境下：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－、

    D．pH=7的溶液中：K+ 、Na+ 、Fe3+ 、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定，請回答下列問題

（1）甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。甲同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有

                     ▲              ，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有      ▲         。

（2）乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測定樣品中NaOH的含量。

①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視　　▲　　。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　▲　                  　。

②下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是　　▲　　(填寫序號)

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液                

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥                　　　　　　　　　

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失                                 

D．讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

③若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示：

開始　　   結(jié)束

則起始讀數(shù)為　　▲　　mL，終點(diǎn)讀數(shù)　　▲　　mL；                                       

（3）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：                                                    

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

20.00

0.00

26.01

第二次

20.00

1.56

30.30

第三次

20.00

0.22

26.21

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量。(寫出計(jì)算過程)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是

A．電池工作時，正極反應(yīng)式為：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-

B．電解時，a 電極周圍首先放電的是Cl—

C．電解時，電子流動路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.2g H2 時，b極周圍會產(chǎn)生2.24L H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·（L·min）－1，計(jì)算：

（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；

（2）2 min末時Y的濃度；

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是                          (　　)。

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

    0.2NA

B．常溫下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中NO3－數(shù)目為0.1NA

C．常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3含有分子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是                          (　　)。

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)

   為NA

B．常溫常壓下，16 g 14CH4所含中子數(shù)目為8NA

C．常溫常壓下，7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是                                                    (　　)。

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===

     BaCO3↓＋H2O

C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO3－

D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積

   混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃鹽酸(>6 mol·L－1)反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸(>8 mol·L－1)反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是                                                                                       (　　)。

A．上述反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

B．生成1 mol Cl2時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C．鹽酸濃度越大，Cl－的還原性越強(qiáng)

D．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2

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