1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，120℃時(shí)，1體積某氣態(tài)烴和8體積足量O2混合點(diǎn)燃，充分燃燒后恢復(fù)至原狀況，混合氣體的密度減少了
1
10
，則原氣態(tài)烴的分子式可能是（　�。�
①C3H8 ②C2H6  ③C2H2  ④C4H8．
A、①④B、①②C、②④D、③④
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：設(shè)烴的分子式為CxHy，燃燒的化學(xué)方程式為：CxHy+（x+
y
4
）O2
點(diǎn)燃
xCO2+
y
2
H2O，120℃時(shí)水為氣體，恢復(fù)到原狀態(tài)，測(cè)得反應(yīng)后混合氣體的密度減少了
1
10
，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，據(jù)此計(jì)算判斷．
解答： 解：設(shè)烴的分子式為CxHy，燃燒的化學(xué)方程式為：CxHy+（x+
y
4
）O2
點(diǎn)燃
xCO2+
y
2
H2O，120℃時(shí)水為氣體，恢復(fù)到原狀態(tài)，測(cè)得反應(yīng)后混合氣體的密度減少了
1
10
，即原來為1，則反應(yīng)后為：
9
10
，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，則有反應(yīng)前與反應(yīng)后體積比為9：10，即反應(yīng)后生成氣體體積為10，即x+
y
2
-1-x-
y
4
=1，解y=8，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度不大，注意利用燃燒通式進(jìn)行解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的O2和臭氧（O3）所含分子數(shù)之比為
 
，所含氧原子數(shù)之比為
 
，相對(duì)分子質(zhì)量之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
．若O2和臭氧的質(zhì)量相等，則分子數(shù)之比為
 
，氧原子數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)（顆粒直徑為1nm～100nm）金剛石粉末．該成果被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”．同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B、CCl4是一種化合物
C、制造過程中元素的種類沒有改變
D、金剛石屬于金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（　�。�
A、金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅
B、CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C、MgO＞H20＞02＞N2
D、金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為241.8 kJ?mol-1
B、若C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ?mol-1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴的蒸汽密度換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下為3.214g/L．已知7.2g該烴完全燃燒可生成11.2L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和10.8g H2O，又知它進(jìn)行取代反應(yīng)時(shí)得到的一氯代物只有一種，試求該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用系統(tǒng)命名法命名．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)在一定條件節(jié)焓變及平衡常數(shù)如下：
2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）      K1△H1 （Ⅰ）
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）  K2△H2 （Ⅱ）
（1）用△H1、△H2表示反應(yīng)4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=
 
；
（2）回答下列反應(yīng)（1）的相關(guān)問題：
①溫度為T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)V（H2S）=0.08mol?L-1?min-1，則該條件下的平衡常數(shù)為
 
L?mol-1，若此時(shí)再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，則平衡移動(dòng)方向?yàn)?div id="664a06a" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）；
②溫度為T2時(shí)T2＞T1，在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡時(shí)測(cè)得S2的轉(zhuǎn)化率為25%，據(jù)此判斷△H1
 
0（填“＞”或“＜”），與T1時(shí)相比，平衡常數(shù)K1
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知合成氨的反應(yīng)為3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0，在某密閉容器中測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及數(shù)據(jù)處理如表．
組別起始濃度c/mol?dm3平衡濃度c/mol?dm3K溫度T
 H2N2NH3H2N2NH3  
實(shí)驗(yàn)11.98681.35601.351.150.4125.98×10-2T1
實(shí)驗(yàn)20.64051.04350C1C2C3K2T1
實(shí)驗(yàn)30.64051.043500.511.000.0876.05×10-2T2
（1）下列說法可以說明合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 

A．恒容時(shí)，整個(gè)容器內(nèi)密度不變
B．恒壓時(shí)，容器內(nèi)平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．1mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3mol H-H鍵斷裂
（2）當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡向
 
 方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），請(qǐng)畫出在t2時(shí)刻升溫后的圖1，并作出必要的標(biāo)注．
（3）表中實(shí)驗(yàn)2的K2=
 
，溫度T1、T2的大小關(guān)系是
 
，你判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，某溶液中可能含有以下幾種離子：Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-，已知溶液中由水電離出的c（H+）=10-13mol?L-1，向該溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色，下列有關(guān)該溶液的說法中正確的是（　　）
A、該溶液的pH值一定等于1
B、陰離子肯定有I-，不能確定有無HCO3-
C、陽離子肯定沒有Fe3+，一定有Na+
D、該溶液含有的溶質(zhì)成分可能為HI或HI和NaI或NaI和NaOH

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