Question

已知合成氨的反應為3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，在某密閉容器中測得實驗數據及數據處理如表．

組別	起始濃度c/mol?dm3			平衡濃度c/mol?dm3			K	溫度T
	H2	N2	NH3	H2	N2	NH3
實驗1	1.9868	1.356	0	1.35	1.15	0.412	5.98×10-2	T1
實驗2	0.6405	1.0435	0	C1	C2	C3	K2	T1
實驗3	0.6405	1.0435	0	0.51	1.00	0.087	6.05×10-2	T2

（1）下列說法可以說明合成氨反應達到平衡的是

 

A．恒容時，整個容器內密度不變
B．恒壓時，容器內平均相對分子質量不變
C．1mol N≡N鍵斷裂的同時，有3mol H-H鍵斷裂
（2）當升高溫度時，平衡向

 

 方向移動（填“正”或“逆”），請畫出在t₂時刻升溫后的圖1，并作出必要的標注．
（3）表中實驗2的K₂=

 

，溫度T₁、T₂的大小關系是

 

，你判斷的理由是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷,用化學平衡常數進行計算,化學平衡的影響因素

專題：

分析：（1）平衡時正逆反應速率相等，來分析判斷；
（2）升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，升溫正逆反應速率都加快，逆反應速率加快的大，平衡逆向移動；
（3）平衡時生成物的濃度冪之積比上反應物濃度冪之積，而與實驗1的溫度相同，所以與實驗的K相同，正反應是放熱反應溫度越高K值越�。�

解答： 解：（1）A．恒容時，整個容器內密度一直不變，故A錯誤；
B．恒壓時，容器內平均相對分子質量不變，說明物質的量不變，正逆反應速率相等，故B正確；
C．1mol N≡N鍵斷裂的同時，有3mol H-H鍵斷裂，未反映正與逆的關系，故C錯誤；
故選B；
（2）升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，所以逆向移動，升溫正逆反應速率都加快，逆反應速率加快的大，平衡逆向移動，圖象為：，故答案為：逆；；
（3）K=

0.4122

1.353×1.15

=5.98×10^-2，實驗3時K=6.05×10^-2，平衡常數增大，正反應是放熱反應，所以溫度降低，故答案為：5.98×10^-2；T₁＞T₂；實驗1到實驗3，平衡常數增大，正反應是放熱反應，所以溫度降低．

點評：本題考查化學平衡常數和平衡的移動，學生只要知道平衡常數的意義和平衡移動的原理就可以迅速解題，比較容易．