鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來制取鋁，其常見的過程如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀B的化學式是
 
，沉淀E的化學式是
 
．
（2）寫出①過程中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（3）操作Ⅱ是
 
（填操作名稱）；要通過操作Ⅳ獲得純凈Al2O3，必須進行洗滌，簡述洗滌沉淀的操作要點：
 
．
（4）生產(chǎn)過程中，除水和CO2可以循環(huán)使用外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)有
 
、
 
（填化學式）．
（5）電解Al2O3制取Al的反應式為
 
．
考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用
專題：元素及其化合物
分析：（1）鋁土礦中含氧化鐵，氧化鐵不和堿反應；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀（E）和氫氧化鈉；
（2）鋁土礦中含有氧化鋁，可與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；
（3）不溶物和溶液分開采取過濾的方法；洗滌沉淀，可在過濾器中加入水至淹沒沉淀，等水過濾后，重復操作2-3次；
（4）根據(jù)流程可以確定能循環(huán)使用的物質(zhì)；
（5）氧化鋁電解生成鋁和氧氣．
解答： 解：（1）鋁土礦中含氧化鐵，氧化鐵不和堿反應，故過濾后得到沉淀B為氧化鐵；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀（E）和氫氧化鈉，反應的總方程式為Na2CO3+CaO+H2O═2NaOH+CaCO3↓，
故答案為：Fe2O3；CaCO3；
（2）鋁土礦中含有氧化鋁，可與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O，
故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O；
（3）不溶物和溶液分開采取過濾的方法；洗滌沉淀，可在過濾器中加入水至淹沒沉淀，等水自然流盡后重復操作2-3次，
故答案為：過濾；在過濾器中加入水至淹沒沉淀，等水自然流盡后重復操作2-3次；
（4）對碳酸鈣高溫煅燒生成的氧化鈣可以再和碳酸鈉水溶液作用，生成的二氧化碳還可以用來處理溶液C，二者均可以循環(huán)使用，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液即D溶液，反應的總方程式為Na2CO3+CaO+H2O═2NaOH+CaCO3↓，氫氧化鈉用來堿浸，
故答案為：NaOH；CaO；
（5）氧化鋁電解生成鋁和氧氣，反應方程式為：2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑，故答案為：2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑．
點評：本題考查物質(zhì)的分離和提純，側(cè)重于鋁的化合物的考查，難度中等，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及化學方程式的書寫，學習中注意相關(guān)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離過程為H2O?H++OH-，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1.0×10-14、K（35℃）=2.1×10-14，則下列說法中正確的是（　　）
A、水的電離過程是吸熱過程
B、c（H+）隨著溫度的降低而升高
C、在35℃時，純水中c（H+）＞c（OH-）
D、水的電離度α（25℃）＞α（35℃）

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科目：高中化學 來源： 題型：

磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．
（1）已知：SO2 （g）+Cl2 （g）+SCl2 （g）?2SOCl2 （g）△H=a kJ?mol-1
SO2Cl2（g）+SCl2 （g）?2SOCl2（g）△H=b kJ?mol-1
則反應：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應為：P4+10 SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）某學習小組的同學依據(jù)反應：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設計的制備磺酰氯裝置如圖1
①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反應的化學方程式為
 
．
②有關(guān)題圖1所示的裝置說法正確的是
 
（不定項選擇）．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液
b．B處反應管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑
c．B處反應管冷卻水應從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻
e．D處U形管中盛放的可能是堿石灰
③從化學平衡移動角度分析，反應管通水冷卻的目的為
 
．
（4）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如題圖2所示，已知電池反應為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；則電池工作時，正極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察
 
，定性比較得出結(jié)論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
 
．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組設計研究銅和稀硝酸反應速率[v （NO）]的實驗．試回答下列問題：
（1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式
 
．
（2）為測定銅和稀硝酸反應速率[v （NO）]，本實驗需要記錄的實驗數(shù)據(jù)為：
 
、
 
．
（3）該興趣小組同學對實驗數(shù)據(jù)進行處理后得到用NO表示銅和稀硝酸的反應速率和時間的關(guān)系圖如圖所示．則：
①a→b，v （NO）變化的主要原因是
 
．
②b→c，v （NO）變化的主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知R2+核外有a個電子，b個中子．表示R原子符號正確的是（　　）
A、R
B、
 
a+b-2
a-2
R
C、
 
a+b+2
a+2
R
D、
 
a+b
a-2
R

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0，2min末反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol?L-1．請回答：
（1）x的值為
 

（2）A的轉(zhuǎn)化率為α（A）%=
 

（3）此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液480mL，完成下列步驟：
①用天平稱取氫氧化鈉固體
 
 g．
②將稱好氫氧化鈉固體放入燒杯中加適量蒸餾水將其溶解，待冷卻后，將溶液沿
 
移入
 
mL的容量瓶中．
③用少量蒸餾水沖洗
 
次，將沖洗液移入中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏
 
（低或高）．
④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線
 
時，改用
 
小心加水至溶液
 
與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏
 
（低或高），應該重新配置．
⑤最后蓋好瓶蓋瓶塞搖勻，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標簽．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與環(huán)境保護、工程建筑、人體健康息息相關(guān)．
（1）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識．
①生活中一次性物品的使用會大大增加生態(tài)壓力，一次性紙巾使用后應投入貼有
 
（填字母）標志的垃圾桶內(nèi)；

②氟氯代烷的大量使用會導致大氣平流層的
 
（填化學式）被破壞；
③燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式
 
；
④用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒或制作證件封面和胸卡，目的是防止產(chǎn)生
 
污染．
（2）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎．
現(xiàn)有下列材料：A．鋼化玻璃    B．有機玻璃    C．石英玻璃
①其中屬于塑料的是
 
（填字母）；
②與光導纖維主要成分相同的是
 
（填字母）；
③生產(chǎn)硅酸鹽水泥和鋼化玻璃都需用到的共同原料是
 
．
（3）保證食品安全，保持營養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎．請回答下列問題：
①下表是某食品包裝上的說明，表中列出了部分配料．
品名×××
配料A．食用油  B．鹽  C．辣椒
配料中，富含維生素的是
 
（填序號，下同），屬于防腐劑的是
 
；
②請將下列食品或藥品對應的字母填入相應空格處：
A．阿司匹林     B．胃舒平     C．食用碘鹽     D．鐵強化醬油
預防貧血應補充
 
，預防甲狀腺腫大應補充
 
．

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