Question

甲、乙、丙、丁、戊五種前四周期元素，其中甲乙丙都為非金屬元素，在周期表中的位置關系如圖1所示．丁、戊兩種元素則位于同一周期同一族，而且戊的原子序數比丁大2．
（1）甲、乙、丙三種元素電負性由大到小為

 

．
（填元素符號）
（2）乙的氫化物

 

（填“能”、“不能”）形成氫鍵，其原因為

 

（3）丙的價電子排布式為

 

．
（4）過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數符合18電子規(guī)則．如Cr可以與CO形成Cr（CO）₆分子：價電子總數（18）=Cr的價電子數（6）+CO提供電子數（2×6）（提示：每個CO配體提供2個電子）丁、戊兩種原子都能與CO形成配合物，其化學式分別為

 

、

 

．
（5）丁的晶胞如圖2所示，已知丁相對原子質量為M，晶體密度ρ g?cm^-3，阿伏伽德羅常數為N_A，
丁元素的原子半徑為

 

cm．
（用M、ρ、N_A表示，不用化簡）

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：甲、乙、丙、丁、戊五種前四周期元素，其中甲乙丙都為非金屬元素，在周期表中的位置關系如圖1所示，則甲為氟元素、乙為硫元素，丙為砷元素，丁、戊兩種元素則位于同一周期同一族，則它們是第ⅤⅢ族元素，而且戊的原子序數比丁大2，所以戊為鎳元素，丁為鐵元素，據此答題．

解答： 解：甲、乙、丙、丁、戊五種前四周期元素，其中甲乙丙都為非金屬元素，在周期表中的位置關系如圖1所示，則甲為氟元素、乙為硫元素，丙為砷元素，丁、戊兩種元素則位于同一周期同一族，則它們是第ⅤⅢ族元素，而且戊的原子序數比丁大2，所以戊為鎳元素，丁為鐵元素，
（1）根據元素周期律，氟、硫、砷的電負性由大到小為F＞S＞As，故答案為：F＞S＞As；
（2）硫化氫不能形成氫鍵，因為S原子半徑太大，電負性不夠強，難以形成氫鍵，故答案為：不能；S原子半徑太大，電負性不夠強，難以形成氫鍵；
（3）丙為砷元素，它有5個價電子，電子排布式為4s²4p³，故答案為：4s²4p³；
（4）丁為鐵元素，價電子數為8，根據18電子規(guī)則，它可以結合5個CO形成配合物，戊為鎳元素，價電子數為10，根據18電子規(guī)則，它可以結合4個CO形成配合物，所以這兩種元素形成的配合物的化學式分別為Fe（CO）₅、Ni（CO）₄，故答案為：Fe（CO）₅、Ni（CO）₄；
（5）丁為鐵元素，根據晶胞結構可知，每個晶胞中含有8×

1

8

+1=2個鐵原子，根據v=

2M NA

ρ

可得，晶胞的邊長為

3	2M ρNA

cm，根據晶胞的結構可知，鐵的原子半徑為晶胞邊長的

3

4

，所以鐵原子的半徑為

3

4

×

3	2M ρ?NA

cm，故答案為：

3

4

×

3	2M ρ?NA

；

點評：本題主要考查了電負性、氫化物的穩(wěn)定性、配合物、晶胞的計算等知識點，中等難度，解題關鍵在于根據元素在周期表中的位置，確定元素種類．