17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�
A．78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為2NA
B．PCl3和H2O分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．1.8gD2O含有NA個中子
D．3.4g氨氣中含有0.6NA個N-H鍵

分析 A、求出Na2O2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNa2O2中含2mol鈉離子和1mol過氧根來計算；
B、PCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H2O分子中H原子的最外層電子數(shù)為2；
C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
D、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含3molN-H鍵來分析．

解答 解：A、78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，而1molNa2O2中含2mol鈉離子和1mol過氧根，故含有的陰陽離子的物質(zhì)的量為3mol，個數(shù)為3NA，故A錯誤；
B、PCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H2O分子中H原子的最外層電子數(shù)為2，故B錯誤；
C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，而1mol重水中含10mol中子，故0.09mol重水中含0.9mol中子，故C錯誤；
D、3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，而1mol氨氣中含3molN-H鍵，故0.2mol氨氣中含0.6molN-H鍵，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法正確的是（　　）
A．a極為電池的負(fù)極，乙醇被還原
B．電池工作時電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C．電池正極的電極反應(yīng)為：2H++O2+4e-=H2O
D．電池工作時1mol乙醇被氧化時，就有12mol質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)酸性，又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是（　�。�
A．燒紅的木炭和熱的濃硫酸B．銅和濃硫酸共熱
C．食鹽和濃硫酸共熱D．蔗糖中滴入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域．工業(yè)上有氧化鋅（主要成分有ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO4•7H2O的一種流程如下：

（1）步驟Ⅰ包括酸浸和過濾兩個操作．
①酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是升高溫度，使反應(yīng)物充分混合，以加快反應(yīng)速率．
②步驟Ⅰ所得溶液中主要含有的金屬陽離子為Zn2+、Cu2+、Fe2+．
③過濾時，為防止堵塞，過濾裝置需經(jīng)常用氫氧化鈉溶液清洗，其清洗原理是H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．四種短周期非金屬元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A是原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，D在地殼中含量最大．請回答：
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）化合物A2D的電子式是，結(jié)構(gòu)式為H-O-H．
（3）B、D兩元素形成化合物屬共價（“離子”或“共價”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中C元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C＞A
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＜C
C．B的最高價氧化物的水化物能與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)
D．常溫下它們的單質(zhì)均為固態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．10mL 3種氣態(tài)烴的混合物和足量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)（常溫常壓），氣體體積共縮小了20mL（不考慮CO2的溶解）．則這3種烴可能的組合是（　�。�
A．CH4，C2H4，C3H6任意體積比
B．CH4，C3H6，C2H2保持C3H6：C2H2=1：2（物質(zhì)的量之比）
C．C2H6，C4H6，C2H2同條件下體積比為2：1：2
D．C3H8，C4H8，C2H2質(zhì)量比為11：14：26

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是一種重要的鋰離子電池電極材料，利用鈦鐵礦制備，鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．工業(yè)上制取磷酸亞鐵鋰的流程如圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
請回答下列問題：
（1）寫出①中雜質(zhì)溶解的化學(xué)方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O，CaO+2HCl=CaCl2+H2O；
（2）純凈的濾渣A是制造光導(dǎo)纖維的基本原料；
（3）濾液B中TiOCl${\;}_{4}^{2-}$轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-；
（4）②中反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+；
（5）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需H2C2O4與34%雙氧水的質(zhì)量比是10：9；
（6）用磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4，該電池充電時陽極反應(yīng)式是LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）將SO2氣體通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（2）碳和濃硫酸反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（3）氨氣的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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