Question

18．寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）將SO₂氣體通入溴水中：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr
（2）碳和濃硫酸反應(yīng)：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O
（3）氨氣的催化氧化：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫；
（2）濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，與碳發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（3）氨氣具有還原性，氧氣具有氧化性，氨氣中氮元素為-3價(jià)，被氧氣氧化為+2價(jià)的氮元素，所以氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水．

解答 解：（1）溴具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，溶液中溴的顏色會(huì)褪去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（2）碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（3）NH₃與過量O₂在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，題目難度中等，明確化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．