3．下列反應(yīng)的離子方程式表示不正確的是（　�。�
A．漂白粉溶液在空氣中長時間放置：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．AgNO3溶液中加入過量稀氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
D．SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+

分析 A．反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO；
B．少量氯氣，只有亞鐵離子被氧化；
C．反應(yīng)生成銀氨溶液；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸．

解答 解：A．漂白粉溶液在空氣中長時間放置的離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO，故A錯誤；
B．FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正確；
C．AgNO3溶液中加入過量稀氨水的離子反應(yīng)為Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O，故C正確；
D．SO2使氯水褪色的離子反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意銀氨溶液的配制，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中C元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C＞A
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＜C
C．B的最高價氧化物的水化物能與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)
D．常溫下它們的單質(zhì)均為固態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．滴定分析是一種操作簡便、準確度很高的定量分析方法，它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用滴定分析法進行下面兩項定量分析．
（1）測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量．實驗操作為：先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）．
①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點顏色的變化為溶液的顏色由紅色變?yōu)闇\紅色，為何此種情況能測出NaOH的含量？能，酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時只有NaOH與HCl反應(yīng)．
②滴定時，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，則能否由此準確地計算出結(jié)果？不能，滴定管的下端無刻度，若滴定液一直下降到活塞處，無法測出溶液的體積
（2）測定某品牌的碘鹽（含有碘酸鉀）中碘元素的百分含量．準確稱取5.0000g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合（發(fā)生的反應(yīng)為KIO3+3H2SO4+5KI═3K2SO4+3I2+3H2O），充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250mL，然后用5.0×10-4mol•L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定（用淀粉作指示劑，反應(yīng)為I2+
2S2O32-═2I-+S4O62-）．取用Na2S2O3標準溶液應(yīng)該用堿式式滴定管．有關(guān)實驗數(shù)值如表（第一次滴定終點的數(shù)據(jù)如圖所示，請將讀得的數(shù)據(jù)填入表中）．
滴定次數(shù)待測液的體積（mL）滴定前的讀數(shù)（mL）滴定后的讀數(shù)（mL）
第一次25.000.00V=15.90
第二次25.000.0014.99
第三次25.000.0015.01
該碘鹽中碘元素的百分含量為0.03175%，下列操作中，會導(dǎo)致所測得的碘元素的百分含量偏大的是b．
a．滴定終點時，俯視刻度
b．沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗相應(yīng)的滴定管
c．錐形瓶中有少量的蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能（　�。�
A．x+2B．x+4C．x+18D．x+34

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）將SO2氣體通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（2）碳和濃硫酸反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（3）氨氣的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5個，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）SiH4；E、F、H所形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）Al3+＜Na+＜S2-．
（2）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成 W氣體，W的電子式；由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X中所含化學(xué)鍵類型極性鍵、非極性鍵；向X中加入酸性KMnO4溶液，寫出二者恰好反應(yīng)的離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O； 化合物E2 D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成單質(zhì)H的化學(xué)方程式為Na2O2+2H2O+Na2S=S↓+4NaOH．
（3）G是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，G的最高價氧化物1.2g與0.48g B單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.08NA．
（4）A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以鉑為電極，則負極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列表示的是N原子的軌道表示式：它違背了（　�。�
A．能量守恒原理B．能量最低原理C．泡利不相容原理D．洪特規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等
B．某元素原子最外層只有兩個電子，它一定是金屬元素
C．任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子
D．同位素的不同核素物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。篠O2（g）+Cl2（g）$\stackrel{活性炭}{?}$SO2Cl2；△H=-97.3kJ/mol
（1）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是AC（用編號填空）．
A．減小容器體積B．使用催化劑C．增加SO2濃度D．升高溫度
（2）已知20℃時，AgCl的溶解度為0.00015g，Ag2SO4的溶解度為0.796g．則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是AgCl．
（3）已知：氯化硫酰遇水生成中學(xué)化學(xué)常見的兩種強酸，請寫出其化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）將33.75gSO2Cl2溶于足量的BaCl2溶液中，當(dāng)沉淀達到最大值時過濾，將所得慮液稀釋為1L，計算其pH（寫出計算過程）．0．

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同步練習(xí)冊答案