7．向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)，會(huì)有白霧產(chǎn)生．下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（　�。�
A．濃硫酸有吸水性
B．鹽酸有揮發(fā)性
C．氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度開高而降低
D．濃硫酸有脫水性

分析 根據(jù)題干中的條件和現(xiàn)象，濃硫酸滴入鹽酸中 會(huì)有白霧生成，說明濃硫酸溶于水時(shí)溶液溫度升高，是因?yàn)闈饬蛩釙?huì)吸收水放熱，溶液中的氯化氫易揮發(fā)為氣體，遇到水蒸氣形成白霧，氣體的溶解度隨溫度升高減�。�

解答 解：A、濃硫酸的吸水性是指吸收現(xiàn)成的水分子，包括水蒸汽、濕存水和結(jié)晶水．吸收過程中放出熱量，是水合的過程，屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因，故A不選；
B、白霧生成是溶液溫度 升高，氯化氫變?yōu)闅怏w揮發(fā)出去，和水蒸氣形成鹽酸小液滴，證明鹽酸具有揮發(fā)性，屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因，故B不選；
C、從氯化氫氣體的揮發(fā)可以說明氣體溶解度隨溫度升高，故C不選；
D、濃硫酸的脫水性是指濃硫酸把有機(jī)物的H、O兩元素按原子個(gè)數(shù)比2：1的比例脫出來，形成水分子．不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)應(yīng)用，鹽酸溶液的性質(zhì)，氣體溶解度的影響因素等，主要是理解濃硫酸的脫水性、吸水性的實(shí)質(zhì)和應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．美國已計(jì)劃將甲醇燃料電池用于軍事．一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質(zhì)中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣．
（1）這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．
（2）此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH4O+H2O-6e-=CO2+6H+．
（3）電解液中的H+向正極移動(dòng)，向外電路釋放電子的電極是負(fù)極（填電極名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．合理的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是順利完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的有力保障．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)合理的是（　　）
A．在空氣中用瓷坩堝煅燒鈉制取過氧化鈉
B．采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液
C．氯氣通入溴化鐵溶液，比較氯和溴的活潑性
D．H2S氣體通入CuSO4溶液，比較氫硫酸和硫酸的酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的過程中發(fā)生了化學(xué)變化
C．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值．下列說法中不正確的是（　�。�
A．0.1mol-NH2（氨基）中所含有的電子數(shù)為0.9NA
B．lmol D218O所含的中子數(shù)為12NA
C．14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物中含H原子的數(shù)目為2NA
D．一定條件下，0.2 mol SO2與足量O2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O
B．氯化氫的電子式：
C．鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．氫氧化鈉的電離方程式：NaOH═Na++O2-+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．2-氯-1，3-丁二烯（）是制備氯丁橡膠的原料，由于碳碳雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)，因此它不能通過1，3-丁二烯與Cl2直接反應(yīng)，如圖是2-氯-1，3-丁二烯的合成路線：

已知：結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OHCH=CHCH2OH．
（2）寫出一定條件下由制備氯丁橡膠的化學(xué)方程式：．該反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)（填寫反應(yīng)類型）
（3）反應(yīng)①很容易由副反應(yīng)反應(yīng)，寫出有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2ClCHClCHClCH2Cl（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氟元素是電負(fù)性最大的非金屬元素，且氟原子的半徑小，因此氟單質(zhì)極易和金屬單質(zhì)反應(yīng)且把它們氧化到最高價(jià)態(tài)，如MnF7、VF5、CaF2等．氟元素還可以和氧元素形成氟化物，如OF2等．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2（或[Ar]3d34s2．如圖表示一個(gè)不完整的CaF2 晶胞，
則圖中實(shí)心球表示Ca2+（填“F-或Ca2+）． 設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，則最近的F-和Ca2+之間的距離為$\frac{\sqrt{3}a}{4}$（用含a的代數(shù)式表示）．
（2）OF2分子中氧原子的軌道雜化類型為sp3，OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是氧化物中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，而在OF2中氧元素的化合價(jià)為+2價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬（FeSO4•7H2O），將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液休“綠礬油”，蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色．完成下列各題：
（1）綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為H2SO4．
（2）用如圖裝置模擬蒸餾釜中反應(yīng)并檢驗(yàn)產(chǎn)物，煅燒綠礬一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)D中U型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，B中品紅溶液褪色．

①上述裝置正確的連接順序A→D→E→B→C（用大寫字母表示）
②寫出煅燒綠礬的化學(xué)方程式2FeSO4•7H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑．
③實(shí)驗(yàn)過程中不宜加入過多綠礬，主要原因是產(chǎn)生SO3和濃硫酸會(huì)導(dǎo)致導(dǎo)管或D置中U型管堵塞．
（3）利用上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物可比較某些離子的還原性．用足量稀硫酸將A中剩余的固體溶解，分別取2mL此溶液于2支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一支試管中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，高錳酸鉀溶液紫色不褪去．說明固體產(chǎn)物中不含有二價(jià)鐵．
②第二支試管中加入少量C中溶液，振蕩，無沉淀生成．
③繼續(xù)向第二支試管中加入少量鐵氰化鉀或K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．
以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可證明離子的還原性SO32-＞Fe2+．（填離子符號(hào)）
（4）綠礬在空氣中部分被氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取3.66g綠礬樣品溶于稀鹽酸，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，推測(cè)晶體中n（Fe2+）：n（Fe3+）：n（H2O）=1：2：10．

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