16．化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用．下列說法正確的是（　�。�
A．茂密樹林中的道道光柱，既誰一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，與膠體知識無關
B．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質(zhì)的展現(xiàn)
C．“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮的氧化物無關
D．CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

分析 A．茂密樹林中的道道光柱，與氣溶膠有關；
B．焰色反應屬于元素的物理性質(zhì)；
C．溫室效應的形成與二氧化碳有關；
D．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，減少二氧化碳的排放；

解答 解：A．茂密樹林中的道道光柱，與氣溶膠有關，所以與膠體有關，故A錯誤；
B．焰色反應屬于元素的物理性質(zhì)，故B錯誤；
C．“霧霆夭氣”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物有關，“溫室效應”的形成與二氧化碳有關，故C錯誤；
D．利用納米技術(shù)高效催化二氧化碳合成的可降解塑料-聚碳酸酯，會迅速分解為無毒物質(zhì)二氧化碳，不會引起白色污染，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了化學與生活、社會密切相關知識，主要考查白色污染、清潔能源、綠色化學、膠體等知識，題目難度不大，注意對相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于濃硝酸和濃硫酸說法不正確的是（　　）
A．濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，酸溶液的濃度都會降低
B．和銅反應中都表現(xiàn)出強氧化性和酸性
C．濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中
D．常溫下，濃硝酸和濃硫酸不和鐵、鋁反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下圖為海洋資源綜合開發(fā)利用流程，有關說法中正確的是（　　
A．從海水中提取D2O是化學變化
B．從海帶中提取I2時可用乙醇進行萃取
C．實驗室用帶玻璃塞的棕色試劑瓶貯存液溴
D．電解飽和MgCl2溶液時在陰極得到Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）流程乙加入燒堿后反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入KSCN（填試劑名稱）離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（4）寫出D生成E的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們在生產(chǎn)生活中都有著廣泛的應用．
甲、乙兩組同學分別對碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質(zhì)進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
（1）甲組使用大理石（含少量的Fe2O3雜質(zhì)）等物質(zhì)制備碳酸鈣的實驗流程如圖1：

①溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸鈣微溶于水．
②上述流程中，“分離”得產(chǎn)品所包含的實驗操作依次為：過濾、洗滌、、干燥．
③“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是NH4+；檢驗該陽離子的實驗方法是：取少量濾液A與燒堿在試管中混合、加熱充分反應，將濕潤的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，觀察現(xiàn)象即可．
（2）乙組對某硫酸鈣晶體（xCaSO4•yH2O）加熱分解的有關反應進行探究．他們?nèi)?.52g該晶體進行加熱，加熱過程中，固體質(zhì)量隨時間的變化情況如圖2所示．又知t5～t6時間段內(nèi)固體質(zhì)量減輕的原因是發(fā)生2CaSO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．
①加熱時，該晶體開始發(fā)生化學變化的時間是t1（填“t1”、“t3”或“t5”）．
②t4～t5時間段固體的化學式為CaSO4．
③tl～t2時間段固體發(fā)生反應的化學方程式為2CaSO4•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4•H2O+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機物A～J的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

已知：
①B、D的核磁共振氫譜均有四種不同強度的吸收峰
②
請回答：
（1）B的名稱（系統(tǒng)命名）為4，5-二甲基環(huán)己烯；C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）G中含有的官能團名稱為醛基；A→B的反應類型為消去反應．
（3）為檢驗D中的官能團，所用的試劑包括NaOH水溶液及硝酸、硝酸銀溶液．
（4）H+I→J的化學方程式為n+n HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O．
（5）E的同分異構(gòu)體K能發(fā)生化學反應：，則K的同分異構(gòu)體可能有7種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式任意一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．a極附近溶液呈紅色
B．a極電極反應方程式是：2H++2e-=H2↑
C．b極附近溶液呈藍色
D．溶液的pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用．
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）5]晶體中Fe3+與CN-之間的化學鍵類型為配位鍵，與CN-互為等電子體的化合物的分子式為CO．
（3）對硝基苯酚水合物（化學式為C5H5NO2•1.5H2O）是一種含氮化合物．實驗表明：加熱至94℃是該晶體會失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性．
①該晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C＞H．
②對硝基苯酚分子中氮原子的雜化軌道類型是sp2雜化．
（4）磷化硼是一種有價值的耐磨硬涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜．它是通過在高溫（T＞750℃）氫氣氛圍下三溴化硼和三溴化磷反應制得的，三溴化硼分子的空間構(gòu)型為平面三角形，磷化硼晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則磷化硼的化學式為BP．已知該晶胞的邊長為478pm，則硼原子和磷原子之間的最近距離為119.5$\sqrt{3}$pm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鹽酸滴入氨水中：H++OH-═H2O
B．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
D．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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