Question

9．（1）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系．根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
①具有（n-1）d¹⁰ns²電子排布的元素位于周期表中ds區(qū)和ⅡB族．
②日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為6．
（2）與CO互為等電子體的分子和離子分別為N₂和CN^-（各舉一種即可，填化學(xué)式）
（3）氯化亞砜（）是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑．氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型是三角錐形；中心原子采取SP³雜化方式．
（4）在配離子Fe[（SCN）]²⁺中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是Fe³⁺．
（5）區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)；（n-1）d全充滿(mǎn)，最后的電子填s軌道，為ds區(qū)元素；
②根據(jù)鉻元素的基態(tài)原子電子排布式來(lái)分析；
（2）根據(jù)等電子體中原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)相同分析；
（3）根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，SOCl₂中S原子成2個(gè)S-Cl鍵，1個(gè)S=O，雜含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以雜化軌道數(shù)是4，據(jù)此分析；
（4）配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)；
（5）區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)；

解答 解：（1）①最后填充s電子，為s區(qū)元素，包括ⅠA、ⅡA及He元素，最后填充p軌道電子，為p區(qū)元素，主要為主族和0族元素，最后填充d軌道電子，為d區(qū)元素，包括ⅢB～ⅤⅡB和ⅤⅢ族（錒系、鑭系除外），為過(guò)渡元素，（n-1）d全充滿(mǎn)，最后的電子填在s軌道上，為ds區(qū)元素，包括ⅠB、ⅡB元素，為過(guò)渡金屬，（n-1）d¹⁰ns²電子構(gòu)型的元素，（n-1）d全充滿(mǎn)，最后2個(gè)電子填在s軌道上，為ds區(qū)元素，
故答案為：ds；ⅡB；
②鉻元素的基態(tài)原子電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s⁴4p²，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為6，故答案為：6；
（2）CO含有2個(gè)原子14個(gè)電子，所以CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式為：N₂、CN^-（或O₂²⁺、C₂^2-、NO⁺），故答案為：N₂；CN^-；
（3）根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，SOCl₂中S原子成2個(gè)S-Cl鍵，1個(gè)S=O，含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以雜化軌道數(shù)是4，故S原子采取SP³雜化，分子形狀為三角錐形，故答案為：三角錐形；SP³；
（4）在配合物離子[Fe（SCN）]²⁺中，中心離子是Fe³⁺，提供提供空軌道接受孤對(duì)電子；
故答案為：Fe³⁺；
（5）區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)，故答案為：X-射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)；

點(diǎn)評(píng) 本題是一道結(jié)構(gòu)化學(xué)知識(shí)的綜合題目，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，綜合性較強(qiáng)，難度較大．