【題目】為測定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量(雜質(zhì)不溶于水，不含銅元素，不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))，進行了如圖實驗：

（1）上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。

（2）根據(jù)已知條件列出求解C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量(X)的比例式___。

（3）配制上述實驗所用的氫氧化鉀溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為___。

（4）樣品中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為___。

（5）D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____。

（6）若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質(zhì)4%的銅，需要這種硫酸銅的質(zhì)量為多少？（寫出計算過程）____

【答案】2KOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+K2SO4 = 56g 80% 8.7% 300kg

【解析】

（1）氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化銅，反應(yīng)方程式為：2KOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+K2SO4。

（2）設(shè)C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鉀的質(zhì)量為y，生成硫酸鉀的質(zhì)量為z，由于對應(yīng)生成的氫氧化銅的質(zhì)量為4.9g，則：

，。

，，。

（3）因為上述實驗添加了兩次氫氧化鉀溶液，故需要質(zhì)量分數(shù)為的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為：。

（4）第二次加入氫氧化鉀生成的氫氧化銅沉淀，所以第一次也生成了的沉淀，樣品中不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量是，所以樣品中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為：。

（5）由（2）得C燒杯中反應(yīng)生成硫酸鉀的質(zhì)量為8.7g，由實驗示意圖可知，B燒杯中生成硫酸鉀的質(zhì)量也為，故D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：。

（6）需要這種硫酸銅的質(zhì)量為a。

，解得。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，能說明下列反應(yīng)：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)達到平衡狀態(tài)的是：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量

A. ①③④⑤⑦ B. ①②③④⑦

C. ②③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面的能源中屬于二次能源的是 （ ）

A. 電能、蒸汽B. 電能、風能C. 蒸汽、風能D. 煤、石油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某活動小組利用如圖實驗裝置制取氧氣并進行探究活動。

（1）寫出標號儀器的名稱：①_____，②____。

（2）用裝置A制取氧氣的化學方程式是____。若用裝置A、B、C來制取一瓶干燥的氧氣，裝置B中應(yīng)盛放的是___，導管口的連接順序是_____。

（3）集氣瓶內(nèi)收集到的氣體中氧氣的體積分數(shù)是多少呢?

[實驗驗證]活動小組設(shè)計了以下兩套實驗裝置，用來測定該瓶氣體中氧氣的體積分數(shù)。在氮氣環(huán)境下，將過量的銅粉分別裝入干燥的硬質(zhì)玻璃管和具支試管后，密封。用兩支干燥的注射器從該瓶中抽取氣體，分別按圖M1-6連接，推拉注射器一段時間后，用酒精燈在銅粉部位加熱，加熱時反復推拉注射器至反應(yīng)完全。

①甲裝置比乙裝置更合理，理由是_______。

②用甲裝置測定氧氣的體積分數(shù)，需要測定的實驗數(shù)據(jù)是_____。

[反思交流]實驗完畢，待裝置冷卻至室溫后，應(yīng)先將氣球內(nèi)的氣體全部擠出，再讀數(shù)，否則會使測得的實驗結(jié)果______ (填“偏大”偏小”或“無影響”)，原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

（1）實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取濃硫酸_________mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒外，還需__________________________。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：__________。

（3）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

（4）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有__________________。

（5）寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（6）沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－濃度，可用標準AgNO3溶液滴定待測液，已知：

銀鹽性質(zhì)

AgCl

AgI

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

黃

白

磚紅

白

Ksp

1.8×10-10

8.3×10-17

1.2×10-16

3.5×10-11

1.0×10-12

滴定時可選為滴定指示劑的是_________(選填編號)，滴定終點現(xiàn)象是：________。

A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制1mol/L的NaOH溶液240mL，

（1）實驗操作中用天平稱量___gNaOH固體；

（2）容量瓶在使用前的操作是___

（3）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是___。

①稱量氫氧化鈉固體的時間過長。 ②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水。

③溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶。 ④在轉(zhuǎn)移氫氧化鈉溶液后未洗滌燒杯。

⑤定容時俯視刻度線。⑥搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線。

（4）取配制的1mol/L的NaOH溶液10mL，再稀釋成100mL，再從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～F為初中化學常見的六種物質(zhì)，且都含有一種相同元素，它們相互間的關(guān)系如圖所示。已知A、B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，C俗稱純堿，F是人體中含量最多的物質(zhì)。（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件己略去）

請回答：

（1）寫出B、D、F的化學式：B____，D____，F_____。

（2）寫出B物質(zhì)的一種用途_____，C與E反應(yīng)的化學方程式是_________。

（3）圖中物質(zhì)相互間發(fā)生的反應(yīng)。未涉及的基本反應(yīng)類型是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學技術(shù)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。

已知：C(s)+O2(g)=CO(g) △H1=－110.35kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1

H2O(1)=H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1

則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H4=___________。

某實驗小組在實驗室模擬反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其平衡常數(shù)表達式為K=___________。一定溫度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O，6min時生成0.7gH2。則6min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為___________(保留3位有效數(shù)字)。

（2）燃料氣(主要含N2和H2，還含有少量其他雜質(zhì))中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。CeO2可由草酸鈰[Ce(C2O4)3]灼燒制得，反應(yīng)的化學方程式為___________。在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。

加入H3PO4___________(填“促進”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。溫度為120℃，催化劑為CuO/CeO2－HIO3時，若燃料氣流速為1800mL·min－1，CO的體積分數(shù)為0.68%，則反應(yīng)0.5h后CO的體積為___mL。

（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，利用LiCl溶液電解制備得LiOH的裝置如下圖，LiOH在___________(填“M極”或“N極”)制得，N極產(chǎn)生的氣體a通入淀粉KI溶液溶液變藍，持續(xù)一段時間后，藍色可逐漸褪去。據(jù)此寫出N極的電極反應(yīng)式：__________，藍色逐漸褪去是因為溶液中逐漸生成HIO3，寫出此反應(yīng)的化學方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，濃度均為 0.10 mol/L，體積均為 V0 的 MOH 和ROH 溶液，分別加水稀釋至體積 V，pH 隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 稀釋前兩溶液的 Ka : MOH 溶液>ROH 溶液

B. ROH 的電離程度：b 點小于 a 點

C. 兩溶液在稀釋過程中，c(H+)均逐漸減少

D. 當時，若兩溶液同時升高溫度，則c(R+)/c(M+)增大

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