9．下列物質中既能使溴水褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（　�。�
A．對二甲苯B．丙烯C．丙炔D．溴乙烷

分析 碳碳不飽和鍵能和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．對二甲苯不含碳碳不飽和鍵，不能和溴發(fā)生加成反應，所以不能使溴水褪色，故A錯誤；
B．丙烯中含有碳碳不飽和鍵，能和溴發(fā)生加成反應而使其褪色，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，故B正確；
C．丙炔中含有碳碳不飽和鍵，能和溴發(fā)生加成反應而使其褪色，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，故C正確；
D．溴乙烷中不含不飽和鍵，不能和溴反應，也不能和酸性高錳酸鉀溶液反應，所以不能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查有機物結構和性質，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，注意部分醇類、連接苯環(huán)碳原子上含有氫原子的苯的同系物也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應中，屬于取代反應的是（　�。�
A．CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl
B．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
D．CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{乙醇}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在一定條件下，將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應為：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H
已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）△H=2△H1+△H2-2△H3．（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）某溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中進行反應①，將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
時間（min）51015202530
壓強比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
則達到平衡時CO的轉化率為45%．
（3）已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比[n（H2）/n（CO2）]時，CO2的轉化率如右圖所示．從圖中可得出三條主要規(guī)律：
①增大投料比，CO2的轉化率增大；
②升高溫度，CO2的轉化率降低；
③溫度越低，增大投料比使CO2的轉化率增大的越顯著．
（4）為提高CO2的轉化率，除了適當改變溫度、壓強和投料比外，還可以采取的措施是：將水蒸汽液化移去（或移去產(chǎn)物）．
（5）由甲醇液相脫水法也可制二甲醚，首先將甲醇與濃硫酸反應生成硫酸氫甲酯（CH3OSO3H）：CH3OH+H2SO4→CH3OSO3H+H2O；生成的硫酸氫甲酯再和甲醇反應生成二甲醚，第二步的反應方程式為：CH3OSO3H+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．與CO2和H2反應制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是濃H2SO4腐蝕設備或有硫酸廢液產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．Ca（NO3）2B．NaClC．H2OD．KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D．C的結構簡式是（CH3）2C（CH2CH3）CH2Cl．B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E．各物質間關系如圖所示．

（1）寫出結構簡式：A（CH3）3CCH2CH3； G（CH3）3CCH2CHO
（2）寫出反應類型：B→F取代反應；B→E消去反應；
（3）寫出D→E反應方程式：（CH3）3CCH（Cl）CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）3CCH=CH2+NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．相對分子質量相近的醇比烷烴沸點高是因為醇分子間存在氫鍵
B．苯和乙醇均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．紅外光譜分析不能區(qū)分乙醇和乙酸乙酯
D．蛋白質、纖維素、蔗糖、淀粉都是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對于反應2X（g）+Y（g）?2Z（g），下列說法正確的是（　�。�
A．由于K=c2（Z）/[c2（X）•c（Y）]，隨著反應的進行，Z的濃度不斷增大，X，Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大
B．當溫度不變時，增大反應物的濃度，使K變��；增大生成物的濃度，使K增大
C．可逆反應達到平衡時，逆反應便立即停止了
D．溫度發(fā)生變化，上述的K值也發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．其中，組成單質I的元素是地殼中含量最高的金屬元素，K是一種紅棕色氣體，G為單質，過量的G可與J溶液反應得到M．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質I的元素在周期表中的位置第3周期ⅢA族．
（2）在反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．
（3）寫出反應②的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．4.0 g重水（D2O）中所含質子數(shù)為0.4NA
B．4.48 L N2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NA
C．6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2NA
D．12.5 mL 16 mol•L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2NA

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