Question

17．查資料得：HNO₂是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原              B．維生素C還是原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺      D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO₂和NaCl的是B（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH值                 B． 分別在兩種溶液中滴加AgNO₃
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別     D． 用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來(lái)區(qū)別
（3）某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO₂溶液中，觀察到紫色褪去，同時(shí)生成NO₃^--和Mn²⁺，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：6H⁺+5NO₂^-+2MnO₄^-═NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
（4）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是C（填序號(hào)）．
A．Cl₂    B．Fe      C．H₂O₂        D．HNO₃
（5）若FeSO₄和O₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
2FeSO₄+6K₂O₂→2K₂FeO₄+2K₂O+2K₂SO₄+1O₂↑
（6）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、殺菌消毒．

Answer 1

分析 （1）由題給信息可知Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可以解毒，說(shuō)明在維生素C作用下Fe³⁺又轉(zhuǎn)化為Fe²⁺；
（2）A．亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性；
B．亞硝酸根離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀；
C．酸性條件下，亞硝酸根離子能被碘離子還原生成一氧化氮，同時(shí)生成碘單質(zhì)；
D．亞硝酸根離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，亞硝酸銀溶于硝酸；
（3）把酸性高錳酸鉀溶液滴入到NaNO₂溶液中，觀察到紫色褪色，同時(shí)生成NO₃^-和Mn²⁺，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（4）要使產(chǎn)物純凈，必須物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)后，沒(méi)有雜質(zhì)生成；
（5）根據(jù)得失電子數(shù)相等配平反應(yīng)方程式，注意依據(jù)代數(shù)和為0判斷元素的化合價(jià)；
（6）依據(jù)高鐵酸根具有強(qiáng)的氧化性，以及反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子能夠水解生成氫氧化鐵膠體的性質(zhì)解答．

解答 解：（1）服用維生素C可以解毒，說(shuō)明在維生素C作用下Fe³⁺又轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，說(shuō)明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中為氧化劑，所以維生素C是還原劑，
故答案為：D；
（2）A．亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性，相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測(cè)定這兩種溶液的pH值鑒別，故A不選；B．亞硝酸根離子和銀離子反應(yīng)生成亞硝酸銀白色沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同，所以不可以用AgNO₃試劑來(lái)區(qū)別，故B選；
C．在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2^-+2I^-+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故C不選；
D．亞硝酸根離子和銀離子反應(yīng)生成亞硝酸銀白色沉淀，亞硝酸銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和亞硝酸，白色沉淀溶解，氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來(lái)區(qū)別，故D不選；
故答案為：B；
（3）酸性高錳酸鉀溶液滴入到NaNO₂溶液中，觀察到紫色褪色，同時(shí)生成NO₃^-和Mn²⁺，反應(yīng)的離子方程式為：6H⁺+5NO₂^-+2MnO₄^-═NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O；
故答案為：6H⁺+5NO₂^-+2MnO₄^-═NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O；
（4）A．氯氣有氧化性，能氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，但同時(shí)有氯離子生成，引入雜質(zhì)離子，故A錯(cuò)誤；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，不能把二價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵離子，故B錯(cuò)誤；
C．雙氧水能氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，同時(shí)有水生成，水是原溶液的成分，所以不是雜質(zhì)，故C正確；
D．硝酸能氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，但溶液中還有雜質(zhì)硝酸根離子，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C；
（5）FeSO₄+K₂O₂→K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑，該反應(yīng)，F(xiàn)eSO₄中Fe的化合價(jià)為+2價(jià)，K₂FeO₄中Fe的化合價(jià)為+6價(jià)，所以一個(gè)氯化亞鐵分子失去4個(gè)電子；K₂O₂中O的化合價(jià)為-1價(jià)，O₂中O的化合價(jià)為0價(jià)，一個(gè)K₂O₂分子失去2個(gè)電子生成氧氣；K₂O₂中O的化合價(jià)為-1價(jià)，K₂FeO₄和K₂O中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，所以一個(gè)K₂O₂失去2個(gè)電子，該方程式中得失電子的最小公倍數(shù)為6，所以該方程式的計(jì)量數(shù)分別為2、6、2、2、2、1，即方程式為2FeSO₄+6K₂O₂=2K₂FeO₄+2K₂O+2K₂SO₄+1O₂↑，
故答案為：2、6、2、2、2、1；
（6）高鐵酸鉀（ K₂FeO₄）中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe³⁺水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)，所以高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、殺菌消毒；
故答案為：凈水、殺菌消毒．

點(diǎn)評(píng) 本題考查綜合考查鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化，亞硝酸鹽的性質(zhì)，注意二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)是高考的熱點(diǎn)，涉及了化學(xué)方程式的配平，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度中等．