精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的電子層結構，電子式為如圖所示：下列說法正確的是（ ）

A．NH5屬于離子化合物

B．NH5屬于共價化合物

C．NH5只含有離子鍵

D．NH5只含有共價鍵

【答案】A

【解析】

試題分析：根據其電子式含有的微粒判斷化合物的類型及化學鍵類型，陰陽離子間存在離子鍵，非金屬原子間存在共價鍵，據此分析解答．

解：A、根據電子式知，該物質中含有陰陽離子，所以是離子化合物，故A正確．

B、根據電子式知，該物質中含有陰陽離子，所以是離子化合物不是共價化合物，故B錯誤．

C、氫離子和銨根離子間存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子間存在共價鍵，故C錯誤．

D、氫離子和銨根離子間存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子間存在共價鍵，故D錯誤．

故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 SO2 分別通入無氧、有氧的濃度均為 0.1 mol·L-1的 BaCl2 溶液和 Ba(NO3)2 溶液中，除 BaCl2 溶液（無氧）外，都產生白色沉淀。實驗測得各溶液 pH 變化曲線如圖：

下列說法正確的是

A.曲線a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSO

B.依據曲線b可推知0.2 mol·L-1KNO3溶液(無氧)能氧化SO2

C.曲線c所示溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++SO2+O2=BaSO4↓

D.曲線d所表示的過程中NO是氧化SO2的主要微粒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ △H>0。

(1)下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH的電離程度增大的是_______（用序號填寫）。

a.加入少量0.10 mol/L的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol/L d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液

(2)將等質量的鋅粒投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發(fā)現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積關系為V（鹽酸）_____V（醋酸）（填寫“>”、“<”或“="）.

(3)常溫下，向體積為VamL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系為: Va______Vb（填寫“>”、“<”或“=”）。

(4)已知: 某溫度時，水的離子積常數為Kw=1.0×10-12，在此溫度下，將pH=1的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+）=_______mol/L。

Ⅱ.結合下表回答下列問題（均為常溫下的數據）：

酸

電離常數（Ka）

酸

電離常數（Ka）

酸

電離常數（Ka）

酸

電離常數（Ka）

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

H2C2O4

K1=5.4×10-2

H2S

K1=1.3×10-7

HClO

3×10-8

K2=4.7×10-11

K2=5.4×10-5

K2=7.1×10-15

請回答下列問題:

(1) 同濃度的CH3COO-、HCO3/span>-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結合H+的能力最弱的是_________。

(2) 0.1mo1/L的H2C2O4溶液與0.1mo1/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。

(3)pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”） 。

(4) 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此時溶液pH=_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數, 且A的L層電子數是K層電子數的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰, C的單質在高溫下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。

試根據以上敘述回答：

（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______。

（2）D元素位于周期表中______周期___________族。

（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式________________________________________________。

（4）畫出B的原子結構簡圖 ___________________。

（5）用電子式表示化合物 C2D 的形成過程：__________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫（SnCl4）。SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解，Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實驗裝置圖如下：

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJmol－1

可能用到的有關數據如下：

物質

Sn

SnCl4

CuCl2

熔點/℃

232

-33

620

沸點/℃

2260

114

993

制備過程中，錫粒逐漸被消耗，須提拉橡膠塞及時向反應器中補加錫粒。當SnCl4液面升至側口高度時，液態(tài)產物經側管流入接收瓶�；卮鹣铝袉栴}：

（1）a管的作用是________。

（2）A中反應的離子方程式是________。

（3）D的作用是________。

（4）E中冷卻水的作用是________。

（5）尾氣處理時，可選用的裝置是________（填序號）。

（6）錫粒中含銅雜質致E中產生CuCl2，但不影響F中產品的純度，原因是________。

（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制時加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過程中不需要用到的儀器有________（填序號）。

A．蒸餾燒瓶 B．溫度計 C．接收器 D．冷凝管 E．吸濾瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成，下列說法不正確的是（ ）

A.Y的分子式為C10H8O3

B.制備過程中發(fā)生的反應類型有消去反應、取代反應

C.由X制取Y的過程中可得到乙醇

D.等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中時刻存在著氮氣的轉化。實現氮氣按照一定方向轉化一直是科學領域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉化示意圖。下列敘述正確的是（ ）

A.N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定

B.在催化劑a作用下，N2發(fā)生了氧化反應

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內生成物的產量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅碘液流電池具有高電容量、對環(huán)境友好、不易燃等優(yōu)點，可作為汽車的動力電源。該電池采用無毒的ZnI2水溶液作電解質溶液，放電時將電解液儲罐中的電解質溶液泵入電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電時，Zn2+通過離子交換膜移向右側

B.放電時，電解液儲罐中I與I-的物質的量之比逐漸增大

C.充電時，多孔石墨電極接外電源的負極

D.通過更換金屬鋅和補充電解液儲罐中的電解液可實現快速“充電”

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是

A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B. 銅片與濃HNO3：Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3·H2O

D. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案