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25℃時，在0.5L 0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol/L的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數(shù)。

K＝2.22××10－3


解析:

溶液中A－和H+的平衡濃度為0.01mol/0.5L＝0.02 mol/L。而HA分子的平衡濃度為0.2 mol/L-0.02 mol/L＝0.18 mol/L。HA的電離常數(shù)K＝（[A－] ·[H+]）/[HA]＝0.02×0.02/0.18＝2.22××10－3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
回答下列問題：
（1）等物質的量濃度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小關系為：
c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）
c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）

（2）a mol/L NaOH溶液與b mol/LHCN溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），則a
＜
＜
 b（填＞、＜、=）
（3）在冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性將如何變化
先增大再減小
先增大再減小

醋酸的電離程度將如何變化
增大
增大

電離平衡常數(shù)將如何變化
不變
不變

（4）合成氨發(fā)生的反應為N2+3H2   2NH3．400“C時，該反應平衡常數(shù)K=0.5mol-2．?L2．已知該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如圖所示．500℃時，在 0.5L的定容容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別是2mol、1mol，2mol，則此時反應 V（N2）正
＜
＜
v（N2）逆（填＞、＜、=或不能確定）．請書寫判斷理由
Q=0.5，而500℃時K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移動
Q=0.5，而500℃時K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移動
．

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科目：高中化學 來源：高考三人行　　化學 題型：038

25℃時，在0.5L 0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子．求該溫度下HA的電離常數(shù)．

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科目：高中化學 來源：素質教育新教案　　高中化學·二年級·第二冊（上冊） 題型：038

25℃時，在0.5L 0.2 mol/L的HA溶液中，有0.01 mol HA電離成離子．求該溫度下HA的電離常數(shù)．若溫度不變，向該溶液中再加入0.01 mol的NaA，則HA的電離常數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：計算題

25℃時，在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中，有 0. 01mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離平衡常數(shù)和電離度。

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