25℃時，在0.5L 0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子．求該溫度下HA的電離常數(shù)．

答案：
解析：

 　　[解析]本題考查有關(guān)電離平衡常數(shù)的簡單計算

　　[解析]本題考查有關(guān)電離平衡常數(shù)的簡單計算．該溶液中含H+和A－的物質(zhì)的濃度為：

　　＝0.02mol/L

　　據(jù)電離方程式HAH+＋A－，知HA分子的平衡濃度為：

　　0.2mol/L－0.02mol/L＝0.18mol/L

　　HA的電離平衡常數(shù)為

　　K＝＝＝2.22×10－3．


練習(xí)冊系列答案
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25℃時，在0.5L0.2mol．L-1的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子．求該溫度下HA的電離常數(shù)？

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25 ℃時，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數(shù)。

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25 ℃時，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數(shù)。

 

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25℃時，在0.01mol/L的氫氧化鋇溶液中，由水電離出的c(OH－)濃度是

A．0.02mol/L         B．5×10－13mol/L      C．1×10－7mol/L      D．1×10－12mol/L

 

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下列說法正確的是

A．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2兩種溶液中，c(NH4+)相同

B．25℃時，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液的pH一定小與7

C．25℃時，將0.1mol·L-1的NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后的溶液pH=7

D．將同濃度的NaAlO2溶液與Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并產(chǎn)生氣泡

 

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