25℃時(shí)，在0.5L0.2mol．L-1的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子．求該溫度下HA的電離常數(shù)？
分析：根據(jù)HA電離出來(lái)的離子的量求出其濃度，再根據(jù)電離平衡常數(shù)K=
C(H+)．C(A-)
C(HA)
計(jì)算．
解答：解：在0.5L0.2mol．L-1的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子，即n（A-）=n（H+）=
0.01mol
0.5L
=0.02mol．L-1，則K=
C(H+)．C(A-)
C(HA)
=
0.02×0.02
0.2-0.02
≈2.2×10-3，
答：該溫度下HA的電離常數(shù)2.2×10-3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離常數(shù)的計(jì)算，注意根據(jù)公式分析求算，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
回答下列問(wèn)題：
（1）等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小關(guān)系為：
c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）
c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）

（2）a mol/L NaOH溶液與b mol/LHCN溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），則a
＜
＜
 b（填＞、＜、=）
（3）在冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性將如何變化
先增大再減小
先增大再減小

醋酸的電離程度將如何變化
增大
增大

電離平衡常數(shù)將如何變化
不變
不變

（4）合成氨發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H2   2NH3．400“C時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.5mol-2．?L2．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．500℃時(shí)，在 0.5L的定容容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別是2mol、1mol，2mol，則此時(shí)反應(yīng) V（N2）正
＜
＜
v（N2）逆（填＞、＜、=或不能確定）．請(qǐng)書(shū)寫(xiě)判斷理由
Q=0.5，而500℃時(shí)K＜o(jì).5，Q＜K，平衡往逆方向移動(dòng)
Q=0.5，而500℃時(shí)K＜o(jì).5，Q＜K，平衡往逆方向移動(dòng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：高考三人行　　化學(xué) 題型：038

25℃時(shí)，在0.5L 0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子．求該溫度下HA的電離常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學(xué)·二年級(jí)·第二冊(cè)（上冊(cè)） 題型：038

25℃時(shí)，在0.5L 0.2 mol/L的HA溶液中，有0.01 mol HA電離成離子．求該溫度下HA的電離常數(shù)．若溫度不變，向該溶液中再加入0.01 mol的NaA，則HA的電離常數(shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，在0.5L 0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol/L的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：計(jì)算題

25℃時(shí)，在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中，有 0. 01mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離平衡常數(shù)和電離度。

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同步練習(xí)冊(cè)答案