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6．如圖是可逆反應A+2B?2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況．由此可推斷（　�。�
A．正反應是放熱反應B．D可能是氣體
C．逆反應是放熱反應D．A、B、C、D均為氣體

分析 由圖象可以看出降低溫度，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應移動，則該反應的正反應為放熱反應，增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，則說明氣體反應物的化學計量數之和大于氣體生成物的化學計量數之和，以此可解答該題．

解答 解：A．由圖象可以看出降低溫度，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應移動，則該反應的正反應為放熱反應，逆反應吸熱，故A正確；
B．圖示增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，則說明氣體反應物的化學計量數之和大于氣體生成物的化學計量數之和，若A、B是氣體，D是液體或固體，增大壓強平衡向正反應方向移動與圖示一致，D為氣體不能符合正反應是氣體體積減小的反應，則B錯誤；
C．由圖象可以看出降低溫度，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應移動，則該反應的正反應為放熱反應，逆反應吸熱，故C錯誤；
D．若A、B、C、D均為氣體，增大壓強平衡向逆反應方向移動，圖示增大壓強平衡向正反應方向移動，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率與化學平衡的圖象問題，根據溫度、壓強對反應速率的影響判斷平衡移動的方向是解答該題的關鍵，注意壓強對平衡移動的影響與化學計量數的關系，為易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．某研究小組以甲苯為主要原料，采用如圖路線合成醫(yī)藥中間體F和Y．

已知：①
②2CH3CHO$\stackrel{NaOH}{→}$CH3CH（OH）CH2CHO$\stackrel{△}{→}$CH3CH═CHCHO
請回答下列問題：
（1）下列有關F的說法正確的是AB．
A．能發(fā)生取代反應和縮聚反應     B．能形成內鹽
C．分子式是C7H7NO2Br          D．1mol的 F最多可以和2mol NaOH反應
（2）C→D的反應類型是氧化反應． （3）B→C的化學方程式是+（CH3CO）2O→+CH3COOH．
在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是氨基易被氧化，在氧化反應之前需先保護氨基．
（4）D→E反應的化學方程式+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
（5）寫出同時符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式（寫出4個）．
苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子；分子中含有-CHO
；；；
（6）以X和乙烯為原料可合成Y，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．X是最簡單的烯烴．現有如下的反應關系：（已知F是一種常見的塑料）

①X的結構簡式為CH2=CH2；C的官能團名稱是羧基．
②由E制取F的化學方程式為nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法一定正確的是（　�。�
A．100mL1mol/L的鹽酸中含HCl分子數為0.1NA
B．7.8gNa2O2和Na2S的混合物中陰離子數目為0.2NA
C．標準狀況下，2.24L SO3中含有氧原子數目為0.3NA
D．2gD216O中含中子、質子、電子數目均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某種直鏈飽和脂肪酸甘油酯22.25g，皂化時需3.00g NaOH，則與這種脂肪酸中的碳原子數接近的數值是（　�。�
A．15B．16C．17D．18

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在確定苯的結構的研究過程中，曾經有下列結構：a．和b．．請回答下列問題：
（1）若苯的結構為a，則它與結構在下列哪些方面不同D（填字母代號）．
A．一氯代物的種類　　　   B．二氯代物的種類
C．與溴水作用　　　　　   D．一定條件下與氫氣作用
（2）可以選用下列方法證明上述b分子的結構簡式不能表示苯的結構AD．
A．加入溴水振蕩，上下兩層顏色都消失
B．加入溴水振蕩，下層顏色消失
C．點燃，有黑煙生成
D．加入酸性KMnO4溶液振蕩，上下兩層顏色都消失
（3）苯分子中六個碳原子之間的鍵相同（填“相同”或“不相同”），是一種介于單鍵與雙鍵之間獨特的鍵，苯分子中的六個碳原子和六個氫原子在（填“在”或“不在”）同一個平面上．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將質量為24.6g的鋁、銅合金加入到1000mL的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到的還原產物全是NO，標準狀況下的體積為8.96L，向所得溶液中加入物質的量濃度為4mol/L NaOH溶液至沉淀質量最大時所用體積為400mL，則下列有關敘述中不正確的是（　　）
A．被還原的硝酸的物質的量為0.4mol
B．測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加20.4g
C．原硝酸的濃度為1.6 mol/L
D．合金中鋁的質量為5.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某非金屬元素在化學反應中從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（　�。�
A．一定被氧化B．一定被還原
C．可能被氧化，也可能被還原D．化合價升高為O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．HCO3-電離的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C．過量的CO2通入NaOH溶液中：CO2-+2OH-=CO32-+H2O
D．新制氫氧化銅（堿性）和乙醛反應：CH3CHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

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