Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、NO₂溶于水得到HNO₃，所以NO₂屬于酸性氧化物
• B、過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：Na₂O₂+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• C、漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中失效，其原理完全相同
• D、足量Zn與一定量濃硫酸充分反應(yīng)得到混合氣體

Answer 1

考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,濃硫酸的性質(zhì),鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；
B．氫原子個數(shù)不守恒；
C．依據(jù)漂白粉的有效成分次氯酸鈣的性質(zhì)和水玻璃中硅酸鈉的性質(zhì)解答；
D．鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣．

解答： 解：A．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，NO₂與堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯誤；
B．過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B錯誤；
C．漂白粉中次氯酸鈣易和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，光照條件下易分解生成氯化氫和氧氣，所以放置在空氣中易變質(zhì)；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，能和二氧化碳反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，所以放置在空氣中易變質(zhì)，二者變質(zhì)的原理不同，故C錯誤；
D．足量Zn與一定量濃硫酸開始反應(yīng)生成氣體為二氧化硫，隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度減小，變?yōu)橄×蛩幔�反�?yīng)生成氫氣，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查了二氧化氮、濃硫酸、漂白粉、硅酸鈉的性質(zhì)，離子方程式的書寫，題目難度不大，注意濃硫酸與稀硫酸性質(zhì)的差別導(dǎo)致與金屬反應(yīng)生成氣體的不同．