Question

有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示，則合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、2：1
• B、4：1
• C、1：1
• D、1：2

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物

專題：圖示題

分析：氫氧化鈉的體積為0～5時，發(fā)生的反應有：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，氫氧化鈉的體積為5～6時發(fā)生的反應為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，由氫氧化鋁沉淀的溶解所用的氫氧化鈉可以求出氫氧化鋁的物質(zhì)的量，可求出生成氫氧化鋁所用的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，又有生成沉淀所用氫氧化鈉總物質(zhì)的量，可求出生成氫氧化鎂所用氫氧化鈉的量，進而求出氫氧化鎂的量，由原子守恒知n（Al）=n【Al（OH）₃】，n（Mg）=n【Mg（OH）₂】得到答案．

解答： 解：氫氧化鈉的體積為0～5時，生成沉淀，發(fā)生的反應有：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，氫氧化鈉的體積為5～6時沉淀部分溶解，發(fā)生的反應為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
設氫氧化鈉的濃度為cmol/l，生成沉淀和沉淀溶解時用到的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5cmol和cmol，沉淀部分溶解時：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，n【Al（OH）₃】=n（NaOH）=cmol，即氫氧化鋁的物質(zhì)的量為cmol，生成沉淀時：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，用到氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3n【Al（OH）₃】=3cmol，生成沉淀時用到氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5cmol，其中的3mol生成氫氧化鋁，則有2cmolNaOH反應生成氫氧化鋁，由Mg⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓知：n【Mg（OH）₂】=cmol，由原子守恒知：Al～Al³⁺～Al（OH）₃，n（Al）=n【Al（OH）₃】=cmol，Mg～Mg²⁺～Mg（OH）₂，n（Mg）=n【Mg（OH）₂】=cmol，故合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，
故選C．

點評：本題考查鎂鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、混合物的有關計算，結合圖象進行考查，明確各階段發(fā)生的反應是解題的關鍵．