Question

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大．A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C^2-與D⁺的核外電子數(shù)相等．則下列說法正確的是（　　）

• A、B與A只能組成BA₃化合物
• B、C、D、E形成的化合物水溶液可能顯堿性
• C、A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應
• D、E的氧化物對應的水化物只具有氧化性

Answer 1

考點：原子結(jié)構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，C^2-與D⁺的核外電子數(shù)相等，則C為O元素、D為Na；A和D同主族，且A為非金屬元素，則A為H元素；C和E同主族，則E為S元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，則B原子序數(shù)=8-1=7，族B為N元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，C^2-與D⁺的核外電子數(shù)相等，則C為O元素、D為Na；A和D同主族，且A為非金屬元素，則A為H元素；C和E同主族，則E為S元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，則B原子序數(shù)=8-1=7，族B為N元素，
A．N元素與H元素可以形成NH₃、N₂H₄等物質(zhì)，故A錯誤；
B．O、Na、S形成的化合物Na₂SO₃，其水溶液中亞硫酸根水解，溶液呈堿性，故B正確；
C．H、N、O形成的硝酸銨，其水溶液中銨根離子發(fā)生水解，故C錯誤；
D．亞硫酸即具有氧化性又具有還原性，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題的關鍵，C^2-與D⁺的核外電子數(shù)相等是推斷突破口，難度中等．