Question

恒溫恒容下2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為

 

．
（2）x=

 

．  
（3）A的轉化率為

 

．
（4）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是

 

（填各項代號，錯選不計分）．
A、壓強不再變化          
B、A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
C、氣體密度不再變化      
D、B的體積分數(shù)不變．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：（1）2min達到平衡，C的濃度為1.2mol/L，結合v=

△c

△t

計算；
（2）2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，計算B的反應速率，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；
（3）2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），
起始量（mol） 2      2       0       0
轉化量（mol） 1.6    0.8
平衡量（mol） 0.4    1.2
以此計算轉化率；
（4）反應達到平衡狀態(tài)正逆反應速率相同，各組分含量保持不變分析選項．

解答： 解：（1）2min達到平衡，C的濃度為1.2mol/L，由v=

△c

△t

=

1.2mol/L

2min

=0.6mol/（L．min），故答案為：0.6mol/（L．min）；
（2）2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，則B的反應速率為

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/（L．min），由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，x=3，故答案為：3；
（3）2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），
起始量（mol） 2      2       0       0
轉化量（mol） 1.6    0.8
平衡量（mol） 0.4    1.2
則A的轉化率之比為

1.6

2

×100%=80%，故答案為：80%；
（4）2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（s），反應前后氣體體積不變
A．反應前后 氣體體積不變，反應過程中和平衡狀態(tài)下壓強始終不變化，壓強不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．反應速率之比等于化學方程式系數(shù)之比，A和B的消耗速率之比為2：1，正反應方向進行，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．反應前后氣體質量變化，氣體物質的量不變，當氣體的平均分子量不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．反應前后氣體質量分數(shù)變化，氣體體積不變，氣體密度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故答案為：CD．

點評：本題考查化學平衡的計算、平衡的判定等，注意利用反應速率的關系確定x為解答的關鍵，注重高考�？伎键c的考查，題目難度中等．