對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系表述正確的是

A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H＋)＞c(OH－)

B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)

C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

D

【解析】

試題分析：A．（NH4）2SO4溶液中，NH4+水解程度一般較小，c（NH4+）＞c（SO42-），溶液呈酸性c（H+＞c（OH-），應為c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+＞c（OH-）＞c（H+＞c（OH-），錯誤；

B．從物料守恒的角度分析，NaHCO3溶液中存在c（Na+）=C（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），錯誤；

C．溶液呈電中性，應存在 c（Na+）+c（H+）=c（A+）+c（Cl-）+c（OH-），錯誤；

D．從物料守恒的角度分析，溶液中存在c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O），正確。

考點： 離子濃度大小的比較；鹽類水解的應用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省青島市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)間常常相互聯(lián)系、互相影響著，微粒也不例外。下列各組離子可能大量共存的是

A．不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32-、K+、C1O-、I-

B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、C1-、NH4+

C．常溫下水電離出的的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

D．無色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三1月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。

（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c(H+) 氫氧化鈉溶液中c(OH-)，m與n的大小關系是m n。

（5）pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m________n（填“>”、“<”或“＝”）；

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是

實驗

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡，Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡

活動性：Al＞Fe＞Cu

B

試管中收集到無色氣體

銅與濃硝酸反應產(chǎn)物是NO

C

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動

D

長頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面且保持不變

裝置氣密性良好

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)如圖中是電解氯化鈉溶液(含酚酞)的裝置。有毒氣體收集的裝置省略沒有畫出，兩電極均是惰性電極。

（1）a電極的名稱___________________________________________。

（2）電解過程中觀察到的現(xiàn)象_________________________________。

（3）確定N出口的氣體最簡單的方法是_________________________

（4）電解的總反應離子方程式為___________________________________。

（5）若將b電極換成鐵作電極，寫出在電解過程中U形管底部出現(xiàn)的現(xiàn)象________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為

A．25% B．50% C．75% D．80%

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是

A．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2；則ΔH1＜ΔH2

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇徐州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗原理或操作正確的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省瀏陽市高二上學期理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分）請回答下列問題

（1）已知：25℃時，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。

①HA是________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)；

②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。

A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/ c (A-)

C．c(H＋)與c(OH－)的乘積 D．c(OH－)

③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL與pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反應而得，則下列說法中正確的是_______(填字母)。

A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2.0×10-7 mol·L-1

B．若V1 =V2 ，則溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2

D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2

（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1.8×10-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0.2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0.1mol·L-1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是 （用序號連接）

（3）對于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反應，在溫度為T1，T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是 。

①A、C兩點的反應速率：A>C

②A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺

③B、C兩點的氣體的平均分子質(zhì)量：B<C

④由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法

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