Question

(10分）請回答下列問題

（1）已知：25℃時(shí)，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。

①HA是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)；

②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。

A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/ c (A-)

C．c(H＋)與c(OH－)的乘積 D．c(OH－)

③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL與pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是_______(填字母)。

A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2.0×10-7 mol·L-1

B．若V1 =V2 ，則溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2

D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2

（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1.8×10-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0.2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0.1mol·L-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬螅�相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是 （用序號連接）

（3）對于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反應(yīng)，在溫度為T1，T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是 。

①A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

②A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深、C淺

③B、C兩點(diǎn)的氣體的平均分子質(zhì)量：B<C

④由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法

Answer 1

（1）①弱電解質(zhì)（2分） ②B（2分） ③A D（2分）（2）②>①>④>③（2分）（3）②．④（2分）

【解析】

試題分析：（1）①如果HA是強(qiáng)電解質(zhì)0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)=0.1mol·L－1，c（OH-）=10-13mol·L－1則有c(H+)/c(OH-)＝1012，現(xiàn)在 c(H+)/c(OH-)＝1010所以HA是弱電解質(zhì)。 ②加水稀釋，c(HA)、 c(H+)、 c (A-) 都會(huì)減小，但稀釋是平衡向正向移動(dòng)，c(H+)和 c (A-) 減小的較慢，c(H+)/c(HA)增大， c(HA)/ c (A-)減��；c(H＋)與c(OH－)的乘積是水的離子積，不變；酸性減弱，堿性增強(qiáng)故c(OH－)增大，選B。③溶液顯中性則c(H+) =c(OH-) = 1.0×10-7 mol·L-1，A對；若V1 =V2 ，酸過量，溶液顯酸性，B錯(cuò)；酸的濃度大，堿的濃度小，所以酸的體積小混合溶液也會(huì)顯酸性，C錯(cuò)；由于酸的濃度較大，溶液要顯堿性，堿的用量要大，故D對，選A D。（2）①100 mL 蒸餾水中；c(Ag+)= Ksp 1/2= (1.8×10-10)1/2=1.3×10-5 mol·L－1；②100 mL 0.2mol·L-1 AgNO3溶液中；c(Ag+)= 0.2mol·L-1；③100 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液中；c(Ag+)=1.8×10-10÷0.3=6.0×10-10mol·L－1；④100 mL 0.1mol·L-1鹽酸中，c(Ag+)=1.8×10-10÷0.1=1.8×10-9mol·L－1，故c(Ag+)濃度大小順序?yàn)椋孩?gt;①>④>③。（3）A、C兩點(diǎn)溫度相同，C點(diǎn)的壓強(qiáng)較大，故C點(diǎn)的反應(yīng)速率較快，①錯(cuò)；A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)較大，濃度也較大，故A點(diǎn)的顏色較深，②對；．B、C兩點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)相同，所以相對分子質(zhì)量也相等，③錯(cuò)；狀態(tài)B到狀態(tài)A是要增大NO2的體積分?jǐn)?shù)，是平衡向逆向移動(dòng)反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，故升高溫度可使平衡向逆向移動(dòng)，④對選②、④

考點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，溶液混合時(shí)的離子濃度大小比較、有關(guān)Ksp的計(jì)算和化學(xué)平衡的移動(dòng)。