下列各組離子一定能夠大量共存的是

A．使紫色石蕊變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、C1－

B．含有較多A13+的溶液：SO42-、Na+、Mg2+、NO

C．含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、SCN-、CO32-

D．無色透明的酸性溶液：MnO4—、K+、C1－、HCO3—

B

【解析】

試題分析：A、使紫色石蕊變紅的溶液為酸性溶液，在酸性溶液中，亞鐵離子與硝酸根離子、氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；B、A13+與SO42-、Na+、Mg2+、NO3-都不反應(yīng)，可以大量共存，正確；C、Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，使溶液變紅色，不能大量共存，錯誤；D、MnO4—為紫色離子，不能存在于無色溶液中，錯誤，答案選B。

考點：考查給定條件的兩種大量共存的判斷

練習冊系列答案
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下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是

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【化學—選修2：化學與技術(shù)】（15分）

I、污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是

A．氨水 B．硫化氫氣體 C．硫酸鈉溶液 D．純堿溶液

II、合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是 ， ；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應(yīng)方程式 ， ；

（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱 ，其中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為 ；

（3）設(shè)備B的名稱 ，其中m和n是兩個通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。不宜從相反方向通水的原因 ；

（4）設(shè)備C的作用 ；

（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn)：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c(H2O)：c(CO)不低于 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市八校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氣體的自動化檢測中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說法中正確的是

A．上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極

B．檢測分別含H2S和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同

C．檢測H2S時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH－

D．檢測Cl2時，敏感電極的電極反應(yīng)式為：Cl2 + 2e－= 2Cl－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市八校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，將2 mol A和1 mol B放入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(s)＋2D(g)，5 min后反應(yīng)達到平衡，測得生成C為0．8 mol，下列相關(guān)表述正確的是

A．該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是K＝

B．若向平衡體系中加入少量生成物C，則正、逆反應(yīng)速率均增大

C．增大該體系的壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大

D．該條件下B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省龍巖市一級達標校高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

12分）許多尾氣中含有NOX、SO2等造成空氣污染的氣體。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）已知：NO2(g)+CO (g) CO2 (g) +NO (g) 。

①密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。據(jù)此判斷，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù) （選填“增大”、“減小”“不變”）。

②NO對臭氧層破壞會起催化作用，其主要過程為：Ⅰ.O3O＋O2

Ⅱ.NO＋O3 →NO2＋O2

Ⅲ. 。（請寫出“Ⅲ”中的化學反應(yīng)方程式。)

（2）將CO2和H2合成二甲醚(CH3OCH3)已取得了較大的進展，其化學反應(yīng)為：

2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）

①1g二甲醚氣體完全燃燒生成兩種氣態(tài)氧化物，放出能量q kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式 ；

②二甲醚可以作為燃料電池的燃料，若用硫酸做電池中的電解質(zhì)溶液，請寫出該燃料電池工作時負極電極反應(yīng)式 。

（3）室溫條件下，用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1的NaOH溶液和氨水，下圖是滴定其中一種溶液時，所得混合液的pH與加入鹽酸體積的關(guān)系曲線圖。

①該曲線表示滴定 （填“NaOH”或“氨水”）的過程；

②當向20.00mL NaOH溶液中加入v mL鹽酸時，所得混合溶液pH=12，則v = 。（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省龍巖市一級達標校高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是

選項

a中物質(zhì)

b中物質(zhì)

c中收集氣體

d中物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃NaOH

鋁屑

H2

H2O

C

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

D

濃硝酸

Cu

NO2

NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省淮北市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電解質(zhì)在溶液中的行為是化學研究的重要內(nèi)容。下列有關(guān)溶液的敘述錯誤的

A．Fe2(SO4)3溶液蒸干、灼燒，得到Fe2O3

B．相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的溶液導電能力：NaOH>CH3COOH

C．溶液中結(jié)合質(zhì)子（氫離子）的能力：CO32―>HCO3―>CH3COO―

D．海洋封存CO2會導致局部海洋水體酸性增強，會破壞海洋生態(tài)環(huán)境

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西岐山縣高二上學期期末考試化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于食品添加劑的敘述中，不正確的是

A．亞硝酸鈉可用作防腐劑，但不宜過量

B．苯甲酸鈉可用作防腐劑

C．醋可同時用作防腐劑和調(diào)味劑

D．我國應(yīng)禁止使用味精

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