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下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是

C

【解析】

試題分析：A項Al3+與氨水不能大量供共存，發(fā)生反應：Al3++ NH3·H2O= Al(OH)3↓+ NH4+，故A項錯誤；B項由水電離的H+濃度為10-12mol/L，則該溶液為強酸性或強堿性，抑制了水的電離，強酸性時，各離子間不發(fā)生反應可大量共存于溶液中，強堿性時NH4+與OH—發(fā)生反應：NH4++ OH—= NH3·H2O，故B項錯誤；C項pH=1的溶液為酸性溶液，酸性條件下MnO4-會氧化Fe2+，C項正確；D項ClO—強氧化性，會將SO2氧化為SO42—，故D項錯誤；本題選C。

考點：離子反應、離子共存。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三第一次五校聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個氮原子的分子的化學式為 ，其沸點比氨氣 （填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應的化學反應方程式為 。

（2）類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結構。某鏈狀結構氮氫化合物中，氮原子間只以N-N單鍵形式連接形成氫化物。該系列氮氫化合物化學通式為 （n表示氮原子個數）。

（3）生活中廣泛使用烴類物質（CmHn）燃料，火箭發(fā)射時的高能燃料常用氮氫化合物，比如肼N2H4。2014年10月31日在測試飛行時墜毀的維珍銀河公司“太空船2號”商業(yè)載人飛船用N2H4燃料，但助燃劑選擇不當據說是事故原因之一。經分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數和CO2分子中原子最外層電子總數相同。該助燃劑的化學式為 。上述燃燒反應產物綠色、環(huán)保，書寫該燃燒反應的化學方程式為 。

（4）分子式為N4的氮元素同素異形體，結構等同于白磷，N4中每個原子滿足最外層8e-結構。則1molN4中含有 對共用電子對。已知NH3、-NH2、、一定條件下都可以和H+結合。則N4和足量的H+反應生成的粒子的化學式為 。化學家發(fā)現一種化學式為N4H4的離子化合物，一定條件下1mol N4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，則該物質熔融時的電離方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是

A．對“地溝油”進行分餾可以獲得汽油發(fā)動機的燃料

B．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵都會產生溫室氣體

C．海水中有大量人類需要的物質，可以大量開發(fā)海水中的物質，以解決資源短缺的問題

D．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中正確的是

A．圖甲所示，可得到干燥的氫氣

B．圖乙所示，可以驗證氯氣的漂白性

C．圖丙所示，可以驗證SO2的漂白性

D．圖丁所示，若石灰水變渾濁，證明混合氣體中一定含有CO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省新余市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：

（1）2NO(g)+2CO(g)≒2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol (條件為使用催化劑)

已知：

2C (s)+O2(g)≒2CO(g) △H=-221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)≒CO2(g) △H=-393.5KJ/mol

則N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= kJ·mol-1。

（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表

時間/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)10-4 mol/L

10.0

4.50

C1

1.50

1.00

1.00

C(CO)10-3 mol/L

3.60

3.05

C2

2.75

2.70

2.70

①c1合理的數值為 。（填字母標號）

A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50

②前2s內的平均反應速率v（CO2）= 。

③不能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填字母標號）

a．

b．容器中混合氣體的密度保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．CO2的體積分數不變

（3）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。根據下表設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如下圖所示：

實驗

編號

T/oC

NO初始濃

度/10－3mol·L－1

CO初始濃

度/10－3mol·L－1

催化劑的比

表面積/m2·g－1

①

350

1．20

5．80

124

②

280

1．20

5．80

124

③

280

1．20

5．80

82

則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的實驗編號依次為 。

（4）已知：CO通入新制的銀氨溶液中可生成銀鏡，同時釋放一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。某溫度下，向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO，反應達到平衡后，將平衡混合氣體通入足量新制的銀氨溶液中，生成43．2g Ag，則該溫度下，反應2NO(g)+2CO(g)≒2CO2(g)+N2(g)(條件為使用催化劑)的化學平衡常數K= 。

（5）CO可作燃料電池的燃氣。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得650oC下工作的燃料電池。該電池總反應方程式為2CO+O2=2CO2則負極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通市高三第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若多做，則按A小題評分。

A．[物質結構與性質]

過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。

（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）科學研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN-轉化為OCN-、并最終氧化為N2、CO2。OCN-中三種元素的電負性由大到小的順序為 。

（3）與CN-互為等電子體的一種分子為 （填化學式）；1mol Fe(CN)63-中含有σ鍵的數目為 。

（4）鐵的另一種配合物Fe(CO)5熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于 （填晶體類型）。

（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構，其晶胞可看成由8個小體心立方結構堆砌而成。已知小立方體如圖所示。

該合金的化學式為 。

B．[實驗化學]

工業(yè)上常用水楊酸與乙酸酐反應制取解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林（乙酰水楊酸）。

【反應原理】

【物質性質】

試劑

沸點(℃)

溶解度

化學性質

水楊酸

211

微溶于冷水，易溶于熱水

 

乙酸酐

139

在水中逐漸分解

 

乙酰水楊酸

微溶于水

與碳酸鈉反應生成水溶性鹽

【實驗流程】

（1）物質制備：向125 mL的錐形瓶中依次加入4 g水楊酸、10 mL乙酸酐（密度為1.08g/mL）、0.5 mL濃硫酸，振蕩錐形瓶至水楊酸全部溶解，在85℃～90℃條件下，用熱水浴加熱5～10 min。

①加入水楊酸、乙酸酐后，需緩慢滴加濃硫酸，否則產率會大大降低，其原因是 。

②控制反應溫度85℃～90℃的原因 。

（2）產品結晶：取出錐形瓶，加入50 mL蒸餾水冷卻。待晶體完全析出后用布氏漏斗抽濾，再洗滌晶體，抽干。簡要敘述如何洗滌布氏漏斗中的晶體？ 。

（3）產品提純：將粗產品轉移至150 mL燒杯中，向其中慢慢加入試劑X并不斷攪拌至不再產生氣泡為止。進一步提純最終獲得乙酰水楊酸3.6 g。

①試劑X為 。

②實驗中乙酰水楊酸的產率為 （已知：水楊酸、乙酰水楊酸的相對分子質量分別為138和180）。

（4）純度檢驗：取少許產品加入盛有5 mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色，其可能的原因是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通市高三第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反應完全，下列說法正確的是

A．整個反應過程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)

B．當滴入30mL NaOH溶液時（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

C．當滴入20mL NaOH溶液時：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

D．當溶液呈中性時：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省棗陽市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（a、b均大 于0），且已知: 2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H=－c kJ·mol－1(c>0)，請寫出CO將NO2還原至N2時的熱化學方程式 ;

（2）圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N2的濃度隨時間的變化曲線(以a、b、c表示）。已知三個條件下起始加入濃度均為：c(N2)=0.1mol·L－1， c(H2)=0.3mol·L－1;

合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H< 0

①計算在a達平衡時H2的轉化率為 ;

②由圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是 ; 試寫出判斷b與a條件不同的理由 ;

（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）。已知化學平衡常數K與溫度(T)的關系如 下表：

T/(K)

298

398

498

……

K

4.1×106

K1

K2

……

①試確定K1的相對大小，K 1 4.1× 106(填寫“>”“=”或“<”）

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據的是 (填序號字母）。

A．容器內NH3的濃度保持不變 B．2υ( N2)正= υ( H2)逆

C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用離子反應方程式表示 ) 。

②25℃時，將pH =x氨水與pH =y的硫酸(且x + y = 14, x > 11 )等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關系正確的是

A．c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H＋)

C．c(NH4＋)＋c(H＋)>c(SO42－)＋c(OH－) D．c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市八校高三第二次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子一定能夠大量共存的是

A．使紫色石蕊變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、C1－

B．含有較多A13+的溶液：SO42-、Na+、Mg2+、NO

C．含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、SCN-、CO32-

D．無色透明的酸性溶液：MnO4—、K+、C1－、HCO3—

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