11．分子式為C9H11Cl且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A．30B．36C．39D．42

分析 分子式為C9H11Cl且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，先寫出苯的同系物C9H12的同分異構(gòu)體，然后根據(jù)各同分異構(gòu)體中含有等效H原子數(shù)目判斷滿足體積的有機(jī)物數(shù)目．

解答 解：含有苯環(huán)的苯的同系物C9H12的同分異構(gòu)體有：⑧
其中①分子中含有6種H原子，則其一氯代物有6種；
②分子中含有7種等效H，其一氯代物有7種；
③分子中含有7種等效H，其一氯代物有7種；
④分子中含有5種等效H，其一氯代物有5種；
⑤分子中含有6種H，其一氯代物有6種；
⑥分子中含有4種H，其一氯代物有4種；
⑦分子中含有2種H，其一氯代物有2種；
⑧分子中含有含有5種H，其一氯代物有5種；
所以滿足體積的有機(jī)物結(jié)構(gòu)說明為：6+7+7+5+6+4+2+5=42，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度不大，正確書寫含有苯環(huán)的苯的同系物C9H12的同分異構(gòu)體為解答關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、H+、${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2的說法，正確的是（　　）
A．是氫元素的五種核素
B．${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2互稱為同素異形體
C．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互稱為同位素
D．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．無論在辦公室還是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會(huì)給緊張而又忙碌的工作、生活帶來輕松和愉悅的心情．如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會(huì)延長(zhǎng)鮮花的壽命．下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問題：
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（mol•L-1）
蔗糖50.00342
硫酸鉀0.50174
阿司匹林0.35180
高錳酸鉀0.50158
硝酸銀0.04170
（1）“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為（阿司匹林中不含K+）2×$\frac{0.50}{174}$+$\frac{0.50}{158}$（只要求寫表達(dá)式，不需計(jì)算）mol•L-1．
（2）配制過程中，下列操作配制結(jié)果沒有影響的是AD（填字母）．
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
B．定容時(shí)仰視液面
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaC1溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H．
（1）已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如表：
H-HN-HN-NN
435.9KJ390.8KJ192.8KJ945.8KJ
則△H=-91.3KJ/mol．
（2）在恒溫、恒壓容器中，氨體積比1：3加入N2和H2進(jìn)行合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達(dá)到新平衡時(shí)，c（H2）將不變（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如圖所示．
①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是p1＞p2＞p3，其原因是溫度相同時(shí)，加壓平衡正向移動(dòng)，故壓強(qiáng)越大平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)越大．
②若分別用vA（N2）和vB（N2）表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA（N2）＜ vB（N2）（填“＞”“＜”或“=”）
③若在250℃、p1條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=5925.9L2/mol2（保留一位小數(shù)）．
（4）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物．在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①②③（填序號(hào)）．
①混合氣體的壓強(qiáng)不變
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的總物質(zhì)的量不變
④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
⑤NH3的體積分?jǐn)?shù)不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．某強(qiáng)酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的幾種．
陰離子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-
陽(yáng)離子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+
分子：H2SO3
取該溶液進(jìn)行以下連續(xù)實(shí)驗(yàn)．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）根據(jù)“強(qiáng)酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是ClO-、CO32-、SO32-、SiO32-，；
（2）沉淀I的化學(xué)式為Al（OH）3；
（3）X溶液中，除H+、Al3+外還肯定含有的微粒是I-、NH4+、Fe2+、H2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示．
 a     
     b 
 c  d   e
（1）表中五種元素金屬性最強(qiáng)的元素為Na（填元素符號(hào)），c、e兩元素形成的離子化合物c2e的電子式為．
（2）c、d、e三種元素的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是Al3+（用元素符號(hào)表示）．
（3）b、e兩元素分別與a形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性的關(guān)系為H2O＞H2S（或H2S＜H2O）（用化學(xué)式表示）．
（4）已知A、B、C、D、E、F六種化合物均由上述元素中的幾種組成．它們之間的關(guān)系如圖所示，A為淡黃色固體，B是常見液體，D是兩性氧化物，F(xiàn)是引起酸雨的主要?dú)怏w．
①寫出物質(zhì)E的化學(xué)式：NaAlO2．
②寫出A與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)（如圖1）中選用的三種物質(zhì)名稱分別為：A為稀硝酸，B為碳酸鈣或碳酸鋇，C為硅酸鈉或硅酸鉀溶液；
（2）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)（如圖2）中：A處反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：試紙變藍(lán)；該實(shí)驗(yàn)不能完全證明鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：過量氯氣和碘化鉀反應(yīng)置換出碘單質(zhì)，也使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，不能證明溴元素非金屬性強(qiáng)于碘元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．為了高效解決化石燃料燃燒存在的問題，不需要研究的問題有（　　）
A．杜絕化石燃料的使用，從源頭上解決問題
B．減少燃料燃燒產(chǎn)生的熱量損耗的技術(shù)，提高燃料利用率的措施
C．防止燃料燃燒造成環(huán)境污染的方法
D．通過化學(xué)方法把化石燃料轉(zhuǎn)化成潔凈燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．資料顯示：O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱．室溫下，某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究不同條件下KI與O2的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下．
序號(hào)燒杯中的液體5分鐘后現(xiàn)象
①2mL 1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉無明顯變化
②2mL1mol•L-1KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0.2mol•L-1HC1溶液變藍(lán)
③2mLl mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1KC1無明顯變化
④2mL1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1CH3COOH溶液變藍(lán)，顏色
較②淺
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)③的目的是驗(yàn)證Cl-是否影響KI與O2的反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)④溶液顏色深的原因是其他條件相同時(shí)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中c（H+）較醋酸大，O2的氧化性較強(qiáng)．
為進(jìn)一步探究KI與O2的反應(yīng)，用上述裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
序號(hào)燒杯中的液體5小時(shí)后現(xiàn)象
⑤2mL混有KOH的pH=8.5的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉溶液略變藍(lán)
⑥2mL混有KOH的pH=10的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉無明顯變化
對(duì)于實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象．甲同學(xué)猜想“pH=10時(shí)O2不能氧化I-”，他設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證猜想．

（4）燒杯a中的溶液為pH=10的KOH溶液．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明此猜想不成立．支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：通入O2后，電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b中的溶液逐漸變藍(lán)色．
（6）乙同學(xué)向pH=10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪色，經(jīng)檢測(cè)褪色后的溶液中含有IO3-，用離子方程式表示退色的原因是3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．
（7）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行了整體反思，推測(cè)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因分別可能是中性條件下，O2的氧化性比較弱，短時(shí)間內(nèi)難以生成“一定量”碘單質(zhì)使溶液顏色發(fā)生變化；pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)镮O3-和I-．

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同步練習(xí)冊(cè)答案