20.對(duì)于反應(yīng)M+N═P,如果溫度每升高10℃,反應(yīng)速率增加為原來的3倍.在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min,將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%,需要的時(shí)間為(  )
A.2 minB.3 minC.6 minD.9 min

分析 已知溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的3倍,那么10℃時(shí),溫度升高40℃,反應(yīng)速率應(yīng)是10℃的33=27倍,以此解答該題.

解答 解:已知溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的3倍,那么10℃時(shí),溫度升高40℃,反應(yīng)速率應(yīng)是10℃的33=27倍,在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min,則溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要時(shí)間(min)為$\frac{54min}{27}$=2min,故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率的影響因素,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大,注意溫度升高后速率的變化倍數(shù)為解答該類題目的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是( 。
A.推廣使用煤的液化技術(shù),從根本上減少二氧化碳等溫室效應(yīng)的排放
B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.SiO2既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng),SiO2是兩性氧化物
D.使用含有氯化鈣的融雪劑會(huì)加速橋梁的腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列除雜的操作方法正確的是( 。
A.NO中有少量的NO2:用水洗滌后再干燥
B.食鹽中有少量的NH4Cl:加過量的燒堿溶液后加熱蒸干
C.Cl2中有少量的HCl:通過氫氧化鈉溶液洗氣
D.CO2中混有少量的SO2氣體:通過飽和NaHSO3溶液洗氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的( 。
A.2K+2H2O=2KOH+H2B.Cu(NO32+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3
C.2Cu(NO32=2CuO+4NO2↑+O2D.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列各組物質(zhì)中不起反應(yīng)的是(  )
A.SiO2與純堿共熔B.CO2通入Na2SiO3溶液
C.SiO2與大理石共熔D.SiO2和濃H2SO4共熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.某無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是(  )
A.K+、Na+、SO42-、HCO3-B.K+、Na+、Cl-、SO42-
C.K+、Cu2+、NO3-、SO42-D.K+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列敘述正確的是( 。
A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的電離程度相同
B.
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用圖表示
C.2NO+2CO?2CO2+N2 △H<0,常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D.FeCl3溶液和Fe2(SO43溶液加熱蒸干.灼燒都得到Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.100mL Al2(SO43溶液中,c(SO42-)=0.9mol/L,則c(Al3+)=0.6mol/L,n=0.06mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題.目前各地空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣.NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2(g)+N2(g)△H=-akJ•mol-1(a>0)
(1)在一定溫度下,將2.0molNO、2.4mol CO氣體通入固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示:

①0〜15min NO的轉(zhuǎn)化率為40%.
②20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件可能是cd(選填序號(hào)).
a.縮小容器體積    b.增加CO的量        c.降低溫度       d.?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變,20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化學(xué)平衡將向左(選填“向左”,“向右”或“不”)移動(dòng),重新達(dá)到平衡后,該反應(yīng)的化學(xué)平衡數(shù)為$\frac{5}{36}$L/mol.
(2)己知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-bkJ•mol-1(b>0)CO的燃燒熱△H=-ckJ•mol-1(c>0)則在消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí),NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)△H=(-a+b-2c) kJ•mol-1
(3)工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除.制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,然后采用電解法制備N2O5,裝置如圖2所示.Pt乙為陰極,電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+

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