Question

將等物質的量(m)的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：aA+bBcC(s)+dD當反應進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了n mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡：

(1)該化學方程式中各物質的化學計量數為：a=________、b=________、c=________、d=________。

(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)：A______________、B______________、______________。

(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質的物質的量又達到相等，則該反應為____________________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

Answer 1

解析：(1)由可逆反應：

        aA +  bBcC+dD

n_初     m     m            m    m

n_反應   n               n  n

因參加反應的物質的量等于物質在方程式中的化學計量數之比，所以得：

a∶b∶c∶d=n∶∶n∶n=2∶1∶3∶2

即得a=2，b=1，c=3，d=2。

(2)改變壓強，反應速率發(fā)生變化，說明反應體系中有氣態(tài)物質；而平衡不移動，說明反應前后氣體物質的體積相同v(前)=v(后)，即當A為氣體，B為固體，D為氣體時合理。

(3)升溫后四種物質的量達到相等，說明平衡逆向移動，即升溫平衡逆向移動，而由勒·夏特列原理知升溫平衡向吸熱方向移動，即逆向反應方向吸熱，所以其正反應方向為放熱。

答案：(1)2  1  3  2

(2)氣態(tài)  固態(tài)或液態(tài)  氣態(tài)

(3)放熱