Question

6．常溫下，向20ml某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol．L^-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析正確是（　�。�

• A． V=40
• B． 稀硫酸的濃度為0.1mol/L
• C． C點所示溶液中：c（H⁺）-c（OH^-）═2c（NH₃．H₂O）
• D． d點所示溶液中：c（NH₄⁺）═2c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 A、c點水電離程度最大，說明此時銨根離子濃度最大，對水的電離促進程度最大；
B、根據(jù)20mL的稀H₂S0₄溶液中水電離出的氫離子濃度結合水的離子積來進行計算；
C、根據(jù)質子守恒分析解答；
D、根據(jù)電荷守恒結合溶液呈中性分析解答．

解答 解：A、c點水電離程度最大，說明此時銨根離子濃度最大，對水的電離促進程度最大，所以兩者恰好完全反應生成硫酸銨，而稀硫酸的濃度為0.05mol/L，所以氨水的體積也是20ml，即V=20，故A錯誤；
B、根據(jù)20mL的稀H₂S0₄溶液中，水電離出的氫離子濃度是10^-13，結根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，故B錯誤；
C、c點所示溶液是硫酸銨溶液，質子守恒得：c（H⁺）-c（OH^-）═c（NH₃．H₂O），故C錯誤；
D、根據(jù)電荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）═2c（SO₄^2-）+c（OH^-），而溶液呈中性c（OH^-）═c（H⁺），所以c（NH₄⁺）═2c（SO₄^2-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查學生酸堿混合的酸堿性的判斷以及鹽的水解原理的應用知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．