16．基態(tài)原子最外層電子排布為4s2的原子，其核外電子占有的原子軌道總數(shù)不可能是（　　）
A．12B．13C．14D．15

分析 根據(jù)基態(tài)原子的電子排布式，最外層電子數(shù)為4s2的原子電子排布式不可能為1s22s22p63s23p63d44s2，要遵循洪特規(guī)則特例．

解答 解：根據(jù)基態(tài)原子的電子排布式，最外層電子數(shù)為4s2的原子電子排布式不可能為1s22s22p63s23p63d44s2，此時(shí)其核外電子占有的原子軌道數(shù)為14，因?yàn)樵拥碾娮优挪皇揭裱樘匾?guī)則特例，d軌道上半充滿(mǎn)時(shí)能量最低，正確排布為1s22s22p63s23p63d54s1，故不可能為14．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 該題考查基態(tài)原子的核外電子排布式的正確書(shū)寫(xiě)，要遵循能量最低、泡利原理、洪特規(guī)則，為考生的易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，向20ml某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol．L-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析正確是（　　）
A．V=40
B．稀硫酸的濃度為0.1mol/L
C．C點(diǎn)所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═2c（NH3．H2O）
D．d點(diǎn)所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．關(guān)于油和脂肪的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．二者互為同分異構(gòu)體B．二者是同系物
C．前者為固體，后者液體D．在一定條件下前者可轉(zhuǎn)化為后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一些烷烴的燃燒熱（kJ•mol-1）如表：
化合物燃燒熱化合物燃燒熱
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8異丁烷2869.6
丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
下列表達(dá)正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷
B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8kJ•mol-1
C．正戊烷的燃燒熱大約在3540kJ•mol-1左右
D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.1NA
B．2.4g石墨中含有C-C鍵個(gè)數(shù)為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中所含分子數(shù)為NA
D．0.1 mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增加的四種短周期主族元素，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為4、5、8、8．Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．它們的最外層電子數(shù)之和為15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO3
B．元素Y和W的非金屬性強(qiáng)弱比較：Y＜W
C．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篩＜X＜W＜Z
D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．元素f位于第三周期第Ⅲ族
B．離子的半徑大小為r（d2一）＞r（e+）
C．元素g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比h的強(qiáng)
D．由x、z組成的一種四原子化合物的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義．
（1）機(jī)動(dòng)車(chē)廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來(lái)源．
①氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請(qǐng)分析兩點(diǎn)原因溫度升高，反應(yīng)速率加快、溫度升高，有利于平衡反應(yīng)正向進(jìn)行．
②汽車(chē)汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？不能（選填“能”或“不能”），依據(jù)是該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行．
（2）氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有1/3與水反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl-濃度增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）一定條件下，F(xiàn)e3+和I-在水溶液中的反應(yīng)是2I-+2Fe3+?I2+2Fe2+，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向正反應(yīng)（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)方案加入少許鐵粉或加入少許碘．
（4）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應(yīng)A：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
已知：�。藯l件下反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
ⅱ．
①寫(xiě)出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ•mol-1．
②斷開(kāi)1mol H-O鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列對(duì)各不等量關(guān)系的判斷，其中正確的是（　　）
A．相等物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒所消耗O2的量：環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸
B．密度：CCl4＞H2O＞乙酸乙酯
C．相等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒所消耗O2的量：乙炔＞乙烯＞乙烷
D．熔點(diǎn)：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷

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