Question

1．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準確稱量4.1g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成250mL待測溶液．稱量時樣品可放在A（填編號字母）上稱量
（A）小燒杯       （B）潔凈紙片        （C）直接放在托盤上
（2）滴定時，不可選用B（填編號字母）作指示劑．
（A）甲基橙        （B）石蕊         （C）酚酞
（3）用0.2010mol•L^-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色變化和滴液的流速，直到滴定終點．
（4）根據(jù)你所選擇的指示劑，正確判斷滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t（或由黃色變?yōu)槌壬�），且半分鐘內不變色�?br />（5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是0.4020mol•L^-1，燒堿樣品的純度是98.05%

滴定次數(shù)	待測溶液體積（mL）	標準酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	0.20	20.80
第三次	10.00	4.10	24.00

（6）下列實驗操作會對滴定結果產生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始仰視，滴定終點平視，則滴定結果偏低．
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果偏高．

Answer 1

分析 （1）易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）里稱量；
（2）酸堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑；
（3）滴定時用左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴定終點；
（4）中和滴定的滴定終點判斷方法；
（5）根據(jù)C（待測）═C（標準）×V（標準）÷V（待測）計算，V（標準）用兩次的平均值；
根據(jù)m=CVM計算500mL溶液中氫氧化鈉的質量，再根據(jù)質量分數(shù)公式計算氫氧化鈉的質量分數(shù)；
（6）根據(jù)C（待測）═C（標準）×V（標準）÷V（待測）分析誤差．

解答 解：（1）易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）里稱量，防止玷污托盤．因燒堿易潮解，所以應放在小燒杯中稱量，故選A；
（2）酸堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑，故選B；
（3）滴定時用左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化和滴液的流速，直到滴定終點，故答案為：左；右；錐形瓶內溶液顏色變化和滴液的流速；
（4）判斷滴定終點的方法：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t（或由黃色變?yōu)槌壬�），且半分鐘內不變色�?br />故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t（或由黃色變?yōu)槌壬�），且半分鐘內不變色�?br />（5）由于第2次實驗的數(shù)據(jù)偏大，故舍去．V（標準）=[（20.50-0.40）+（24.00-4.10）]mL÷2=20.00mL，
C（待測）═$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$=$\frac{0.2010mol/L×0.02L}{0.01L}$═0.4020mol•L^-1，
    m（燒堿）═CVM═0.4020mol•L^-1×0.25L×40g/mol═4.02g
ω═$\frac{4.02g}{4.1g}$×100%═98.05%，
故答案為：0.4020；98.05%；
（6）①開始仰視，滴定終點平視，導致計算出的標準液體積偏小，濃度偏低，故答案為：偏低；
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，導致待測液的物質的量增加，消耗的標準液體積增大，結果偏高，故答案為：偏高．

點評 本題考查了滴定操作．操作時要規(guī)范，分析誤差時要看是否影響標準體積的用量，若標準體積偏大，結果偏高；若標準體積偏小，則結果偏��；若不影響標準體積，則結果無影響，本題難度中等．