11．粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol•L-1鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應，放出1.12L （標準狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B，
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．
請?zhí)羁眨?br />（1）①引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是插上鎂帶并將其點燃Fe引發(fā)鋁熱反應，產(chǎn)物中單質(zhì)B是Fe．
（2）②中所發(fā)生的各反應的化學方程式為MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（3）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．

分析 （1）鋁熱反應本質(zhì)是置換反應，金屬性Mg＞Al＞Fe，所以發(fā)生Al與Fe2O3反應，置換出鐵；加少量KClO3，插上鎂帶并將其點燃Fe引發(fā)鋁熱反應；
（2）MgO與鹽酸反應生成氯化鎂與水，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應生成氯化鐵與水；
（3）放出1.12L（標準狀況）氣體，說明生成氫氣，溶液C為氯化鐵、氯化鎂、鹽酸的混合溶液，F(xiàn)e和溶液C反應為：Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵．

解答 解：（1）MgO和Fe2O3組成的混合物進行鋁熱反應，金屬性Mg＞Al＞Fe，發(fā)生Al與Fe2O3反應，置換出鐵，插上鎂帶并將其點燃Fe引發(fā)鋁熱反應；
故答案為：插上鎂帶并將其點燃Fe引發(fā)鋁熱反應；Fe；
（2）MgO與鹽酸反應生成氯化鎂與水，反應方程式為MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵與水，反應方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，
故答案為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）放出1.12L（標準狀況）氣體，說明生成氫氣，溶液C為氯化鐵、氯化鎂、鹽酸的混合溶液，F(xiàn)e和溶液C反應為：Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，反應離子方程式為 Fe+2H+=Fe2++H2↑；鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，反應離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，
故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+．

點評 本題考查常用化學用語、物質(zhì)的量濃度計算等，難度中等，清楚反應過程是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準確稱量4.1g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成250mL待測溶液．稱量時樣品可放在A（填編號字母）上稱量
（A）小燒杯       （B）潔凈紙片        （C）直接放在托盤上
（2）滴定時，不可選用B（填編號字母）作指示劑．
（A）甲基橙        （B）石蕊         （C）酚酞
（3）用0.2010mol•L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化和滴液的流速，直到滴定終點．
（4）根據(jù)你所選擇的指示劑，正確判斷滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t（或由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不變色．
（5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4020mol•L-1，燒堿樣品的純度是98.05%
滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標準酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次10.000.4020.50
第二次10.000.2020.80
第三次10.004.1024.00
（6）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始仰視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果偏低．
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　　）
A．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
B．燃燒一定要有氧氣參加
C．吸熱反應在常溫下也有可能發(fā)生
D．氧化還原反應一定是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性　②吸水性�、勖撍浴、軓娧趸浴、荽呋饔�
請將序號填在相應的橫線上：
（1）濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量增加，濃度降低②；
（2）濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑①③；
（3）常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化④；
（4）實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯②⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組混合物，能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．水和酒精B．水和苯C．苯和溴苯D．水和醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．為實現(xiàn)下列實驗目的，下表提供的主要玻璃儀器和所用試劑合理的是（　�。�
選項實驗目的主要玻璃儀器試劑
A鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液試管、膠頭滴管澄清石灰水
B分離I2和CCl4的混合物分液漏斗、燒杯乙醇
C實驗室制取干燥的NH3試管、酒精燈、帶導管的橡皮塞NH4Cl、Ca（OH）2、堿石灰
D測定NaOH溶液的濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、酚酞試劑、0.1000mol•L-1鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等雜質(zhì)）的流程如下：
工業(yè)ZnO$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$浸出液$→_{適量高錳酸鉀溶液②}^{調(diào)pH約為5}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{③}^{Zn}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$\stackrel{過濾}{→}$濾餅$→_{⑤}^{煅燒}$ZnO
提示：在本實臉條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化：高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2
回答下列問題：
（1）反應②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe2+和Mn2+，發(fā)生反應的離子方程式為MnO4-+3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+；3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+；加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是不會形成Fe（OH）3和MnO2沉淀．或無法除去Fe2+和Mn2+；
（2）反應③的反應類型為置換反應．過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有Ni；
（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈．
（4）反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g．則x等于1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．100mL 1mol•L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（　　）
A．碳酸鈉（固體）B．水
C．硫酸鉀溶液D．10 mL1mol•L-1 H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　　）
A．六水氯化鈣可用作食品干燥劑
B．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應，不屬于膠體
C．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑
D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌等疾病的發(fā)生不相關(guān)

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